20．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時(shí)：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液20mL時(shí)c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c（A-）=c（HA）

分析 A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaA，A-發(fā)生水解，濃度減��；
B．當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時(shí)溶液呈中性；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，根據(jù)Ka=$\frac{c（{A}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HA）}$計(jì)算．

解答 解：A．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA，當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaA，A-發(fā)生水解，濃度減小，所以c（OH-）＞c（A-），所以溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時(shí)，溶液呈中性，c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液中存在質(zhì)子守恒為c（OH-）=c（H+）+c（HA），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c（H+）=10-4.75mol/L，已知Ka=$\frac{c（{A}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=10-4.75，則c（A-）=c（HA），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了圖象分析方法，酸堿中和反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷，溶液中電荷守恒和離子濃度大小比較是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ．mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ．mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸中含碳原子數(shù)目為0.2NA
C．12gC60中含質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除Fe3+、Cl-（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.20%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來處理：
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
（1）120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡．10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min），電子轉(zhuǎn)移了1.2NA 個(gè)．
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比增大（填增大、不變、減小），NO2的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)ad（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?HSO4-+OH-．
（2）在25℃時(shí)0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則25℃時(shí)，0.1mol•L-1 H2SO4溶液中c（SO42-）小于 0.029mol•L-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H2SO4一級電離出H+，對HSO4-電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是AD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
B．2c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）
C．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B．由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
C．由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V=0時(shí)：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
B．當(dāng)V=5時(shí)：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32- ）＞c（Cl- ）
C．當(dāng)V=a時(shí)：c（Na +）＞c（Cl- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
D．當(dāng)V=10時(shí)：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH- ）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO3與pH=11的氨水
C．pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH
D．pH=3的CH3COOH 與pH=11的Ba（OH）2溶液

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