7．通常情況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：

圖是化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物①的分子式是C7H8，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是光照．
（2）化合物④跟⑦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（3）寫出②水解的化學(xué)方程式．

分析 ①和氯氣反應(yīng)生成②，②水解生成苯甲醇，說(shuō)明②為，條件A為光照，則A為；甲苯中甲基上3個(gè)H原子被氯原子取代生成④為，④發(fā)生水解反應(yīng)生成⑦為，⑦酸化得到⑧為，據(jù)此分析解答．

解答 解：①和氯氣反應(yīng)生成②，②水解生成苯甲醇，說(shuō)明②為，條件A為光照，則A為；甲苯中甲基上3個(gè)H原子被氯原子取代生成④為，④發(fā)生水解反應(yīng)生成⑦為，⑦酸化得到⑧為，
（1）化合物①的分子式是C7H8，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是光照，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：C7H8；光照；
（2）化合物④跟⑦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、，故答案為：；；
（3）②水解的化學(xué)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系及題給信息是解本題關(guān)鍵，注意：同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為-COH，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4 NA
B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.2 NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（3）從上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶液的密度為1.219g/mL，含NaOH的質(zhì)量為2.44g，含NaOH的物質(zhì)的量為0.061mol
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．己知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法肯定正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中一定只含離子鍵
C．W的氫化物與其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)生成鹽
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍．B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第4周期ⅠA族，
（2）寫出金屬銅與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）A的氫化物溶于水后的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-；實(shí)驗(yàn)室常用來(lái) 制備A的氫化物的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為Na2O2，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵（非極性鍵），寫出該產(chǎn)物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min時(shí)，達(dá)到了該反應(yīng)的限度．
（5）若反應(yīng)表達(dá)的是合成氨的反應(yīng)，已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46 k J的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有機(jī)物A分子中含苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量136，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)相等，其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，其余為氧、氫．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有弱酸性，則A的同分異構(gòu)體有13種，請(qǐng)任寫一種符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于乙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．乙烯中所有原子都在同一個(gè)平面上B．不能在空氣中燃燒
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．天然氣、液化石油氣（主要成分看作C3H8）燃燒的化學(xué)方程式分別是
CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
C3H8+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，改燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�
A．空氣和燃?xì)獾倪M(jìn)氣量都減小
B．兩種氣體的進(jìn)入量都增大
C．增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣進(jìn)入量
D．減小空氣進(jìn)入量或增大液化石油氣進(jìn)入量

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