Question

2．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍．B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第4周期ⅠA族，
（2）寫出金屬銅與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）A的氫化物溶于水后的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；實(shí)驗(yàn)室常用來 制備A的氫化物的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為Na₂O₂，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵（非極性鍵），寫出該產(chǎn)物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A為N元素；B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，則B為Na、C為Al，D為S或Cl，由于D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，則D為S元素，B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8，則E為K，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A為N元素；B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，則B為Na、C為Al，D為S或Cl，由于D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，則D為S元素，B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8，則E為K．
（1）E為K元素，在元素周期表中的位置：第四周期IA族，故答案為：第4周期ⅠA族；
（2）銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）A的氫化物為NH₃，溶于水后的電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，實(shí)驗(yàn)室制備A的氫化物的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）B單質(zhì)Na在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為Na₂O₂，存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，Na₂O₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂；離子鍵、共價鍵（非極性鍵）；   2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物性質(zhì)的理解掌握．