【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4Pb3O4,盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,其反應的化學方程式為_______

2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(PbPbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

過程1中分離提純的方法是___,濾液2中的溶質主要是____填物質的名稱)。過程1中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_______。

3)將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式_________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。

③電解過程中,Na2PbCl4電解液濃度不斷減小,為了恢復其濃度,應該向____極室(填或者)加入____(填化學式)。

【答案】PbO2+4HCl ()= PbCl2+Cl2+4H2O 過濾 硫酸鈉 Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- H+ PbO

【解析】

1)依據(jù)給定信息結合氧化還原反應規(guī)律和元素守恒規(guī)律作答;

2)含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)與硫酸亞鐵和硫酸作用,生成不溶物PbSO4、炭黑和濾液硫酸鐵、硫酸等,其中硫酸亞鐵作催化劑,加快PbPbO2的反應,經(jīng)過過濾得到的PbSO4粗品再與氫氧化鈉反應制得PbO粗品,再經(jīng)過分離提純得到高純PbO,據(jù)此分析作答;

3)在上述裝置圖中,電解池的陽極水中的氫氧根離子發(fā)生氧化反應生成氧氣,陰極則為PbCl42-得電子生成Pb的過程,再結合電解池的原理分析作答。

1)盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,則該氣體為氯氣,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律及元素守恒可知,產(chǎn)物還有PbCl2和水,其化學方程式為:PbO2+4HCl ()= PbCl2+Cl2↑+4H2O;

2)過程1中得到了濾液和不溶物PbSO4,則過程1的操作方法為過濾;PbSO4與氫氧化鈉反應生成物除了PbO以外,應還有硫酸鈉,則濾液2中的溶質主要是硫酸鈉,在Fe2+催化下,PbPbO2在稀硫酸作用下發(fā)生歸中反應生成PbSO4的方程式為:Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,故答案為:過濾;硫酸鈉;Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;

3)①電解時陰極PbCl42-得電子生成Pb,其電極反應式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-;

②電解過程中,惰性電極a(陽極)上水失電子發(fā)生氧化反應,其電解反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+,為平衡電荷,生成的H+會通過陽離子交換膜移向陰極,故答案為:H+;

③電解過程中,陰極發(fā)生電極反應:PbCl42+2e-=Pb+4Cl-,則可在陰極補充PbO生成PbCl42-,使Na2PbCl4電解液濃度恢復,故答案為:陰極,PbO。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種清潔能源和重要化工原料。

1)下列事實能說明CH4分子呈正四面體結構的是___(填字母)。

A.CH4分子的4C—H共價鍵鍵長相等

B.CH4分子中每個鍵角都是109°28′

C.CH2F2沒有同分異構體

D.CCl4的沸點高于CH4

2)甲烷與下列烴的通式相同的是___(填字母)。

3)已知斷裂幾種化學鍵要吸收的能量如下:

化學鍵

C—H

O=O

C=O

H—O

斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ

415

497

745

463

16gCH4O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時___(填吸收或放出”)___ kJ熱量。

4)天然氣/空氣燃料電池中,若KOH為電解質,負極反應式為___。等質量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質溶液完全放電時,理論上提供的電能之比為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究廢舊電池的再利用,實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為ZnCu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 溶解操作中溶液溫度不宜過高

B. 銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C. 與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+

D. 過濾操作后,將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后,高溫灼燒即可得純凈的ZnO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。提示:圖中A代表沉淀或者溶液

1)檢驗提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。

2)用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液,回答下列問題:

①根據(jù)計算,所需稱量的KCl的質量為__________

②容量瓶上標有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的______。(填數(shù)字符號)

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________(填選項代號)。

A.配制前容量瓶內壁刻度線以下存有水珠 B.沒有洗滌燒杯內壁

C.轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 D.定容時俯視

3)試劑Ⅰ的名稱為______,試劑Ⅱ的化學式為______,試劑Ⅲ的化學式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題:

1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

ACOCN-互為等電子體,其中CO分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-

BNH3的空間構型為平面三角形

CNi2+在形成配合物時,其配位數(shù)只能為4

DNi(CO)4[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化

3)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用“→”“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

4NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,相關離子半徑如下表:

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點比NaCl高的原因是_____

5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示,儲氫位置有兩種,分別是八面體空隙()和四面體空隙(),見圖b、c,這些就是氫原子存儲處,有氫時,設其化學式為LaNixHy。

LaNix合金中x的值為_____;

②晶胞中和同類的八面體空隙有___個,和同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A是來自石油的重要的基本有機化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的電子式為____,C的名稱_____,F(xiàn)的結構簡式_____

(2)D分子中的官能團名稱是_____,請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是_____。

(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:③_______,反應類型_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:

(1)HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”,下同),BOH是_______。

(2)HA的電離方程式是____________________________________

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.

Ⅰ.測定中和熱.

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________

(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為_________________。

(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。

(3)下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

滴定終點的判斷__________________________

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