【題目】通常把斷裂1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(用△H表示，放熱反應(yīng)的△H<0，吸熱反應(yīng)的△H>0)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。

已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

（3）事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因可能是_____________________。

【答案】 放出 吸收 反應(yīng)不充分、熱量損失等(或其他合理答案)

【解析】（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)方程式N2＋3H22NH3可知生成1molNH3放出的熱量是kJ。（2）根據(jù)以上分析可知NH3分解生成N2和1molH2要吸收的熱量為kJ。（3）由于是可逆反應(yīng)，且會(huì)有熱量損失，因此反應(yīng)的熱量總小于理論值。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、193kJ的能量，則斷開1molHBr（g） 分子中化學(xué)鍵需吸收的能量為（ ）
A.566kJ
B.283kJ
C.712kJ
D.356kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）
A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. NaOHB. C2H5OHC. 食鹽水D. CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為 ， 有種不同能量的電子．
（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+[B（OH）F3]﹣ ， 該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（3）與BH4﹣互為等電子休的分子是（寫化學(xué)式）．
（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽離子[Emin]+和[BF4]﹣構(gòu)成．該物質(zhì)的晶體屬于晶體．
（5）一種由硼和釤（Sm）形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=n pm，則晶體的密度為gcm﹣3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個(gè)電子，且對應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。________

族序數(shù)

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

三

（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____________(填元素符號)，B、D兩元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：______，A、B兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是________________(用化學(xué)式表示)。

（3）寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
（1）氯氣的制備
①儀器M、N的名稱依次是 ．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是 ．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)． 查閱有關(guān)資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2 ．
①裝置中X和Z的作用是
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2 ， Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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