【題目】圖1表示酶和催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原理,圖2表示加入抑制劑對(duì)起始反應(yīng)速率的影響。酶的抑制劑是與酶結(jié)合并降低酶活性的分子。競(jìng)爭(zhēng)性抑制劑與底物競(jìng)爭(zhēng)酶的活性部位,非競(jìng)爭(zhēng)性抑制劑和酶活性部位以外的其他位點(diǎn)結(jié)合,從而抑制酶的活性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

圖1圖2

(1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無(wú)機(jī)催化劑相比______________________,因而催化效率更高。

(2)活細(xì)胞產(chǎn)生酶的場(chǎng)所有________,需要的原料是________

(3)圖2中對(duì)照組是____曲線的結(jié)果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出加入該酶的激活劑的曲線。________________

(4)信號(hào)肽假說(shuō)認(rèn)為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時(shí)首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號(hào)肽,它被內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜上的受體識(shí)別并與之相結(jié)合。信號(hào)肽經(jīng)由膜中蛋白質(zhì)形成的孔道到達(dá)內(nèi)質(zhì)網(wǎng)內(nèi)腔,但蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到高爾基體加工時(shí)卻沒(méi)有了該信號(hào)肽序列。據(jù)此我們可以推斷內(nèi)質(zhì)網(wǎng)中可能存在的酶及作用是_______________。

(5)蛙的紅細(xì)胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過(guò)程)產(chǎn)生。

【答案】1EB-EC 降低活化能的作用更顯著

2)細(xì)胞核或核糖體 核糖核苷酸或氨基酸

3A 競(jìng)爭(zhēng)性 隨底物濃度的增加,與抑制劑結(jié)合的酶的比例越小,抑制作用逐漸減弱并接近正常的最大反應(yīng)速度

4)含中有蛋白酶,把信號(hào)肽切去

5)有氧呼吸

【解析】試題分析:

1)分析題圖可知,非酶催化的化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能為EB,而酶促反應(yīng)的活化能為EC,則該酶降低的活化能為EB-EC;與一般催化劑催化的化學(xué)反應(yīng)活化能相比,酶降低活化能的作用更顯著。

2)由于酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)或RNA,產(chǎn)生場(chǎng)所為核糖體或細(xì)胞核;蛋白質(zhì)的基本單位為氨基酸,RNA的基本單位為核糖核苷酸,因此合成原料為核糖核苷酸或氨基酸。

3)由于圖乙表示加入抑制劑對(duì)起始反應(yīng)速率的影響,則A曲線為沒(méi)加入抑制劑的反應(yīng)速率曲線,為對(duì)照組,BC為加入抑制劑后反應(yīng)速率曲線;分析曲線B,隨底物濃度的增加,酶促反應(yīng)速率增加,說(shuō)明B為競(jìng)爭(zhēng)性抑制劑,當(dāng)?shù)孜餄舛容^大時(shí),與抑制劑結(jié)合的酶的比例較小,抑制作用逐漸減弱并接近正常的最大反應(yīng)速率;加入酶的激活劑后,達(dá)到最大反應(yīng)速率所需要的時(shí)間變短,但最大反應(yīng)速率不變,可以畫(huà)出曲線見(jiàn)答案。

4)根據(jù)題意,信號(hào)肽經(jīng)由膜中蛋白質(zhì)形成的孔道到達(dá)內(nèi)質(zhì)網(wǎng)內(nèi)腔,但蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到高爾基體加工時(shí)卻沒(méi)有了該信號(hào)肽序列,說(shuō)明內(nèi)質(zhì)網(wǎng)含中有蛋白酶,把信號(hào)肽切去。

5)由于蛙的紅細(xì)胞有細(xì)胞核和細(xì)胞器,ATP的主要來(lái)源是有氧呼吸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g).這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 升高反應(yīng)體系的溫度,可使反應(yīng)速率變大

B. 該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).N2、H2NH3三者的濃度一定相等

D. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高N2的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活.電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn),利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點(diǎn).
(1)反應(yīng)的總方程式為正極的電極反應(yīng)式為
(2)H+的遷移方向?yàn)橛?/span> . (填“左右”)
(3)若 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2 參與反應(yīng),則遷移 H+的物質(zhì)的量為
(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池,F(xiàn)e 是負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年我省汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)。汽車(chē)尾氣已成為主要的空氣污染物;部分大城市交通干道的NOxCO嚴(yán)重超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),已具有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

1某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy()NO、NO2O3、PAN (CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化,記錄于下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中,最不合理的是_____________

ANO的消失的速率比CxHy BNO生成NO2

CCxHyNO2可以生成PANO3 DO3生成PAN

2汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2O2的反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)___________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2000℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N25 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。該溫度下,若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_______________

③為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。 寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。

3當(dāng)采用稀薄燃燒[指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒]發(fā)動(dòng)機(jī)時(shí),此時(shí)汽車(chē)排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放,采用了吸附-還原型催化劑,用CxHy()催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g); H1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2

1 mol CH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ,則H2____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在5L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1mol.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是(
A.達(dá)到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應(yīng)速率將增大,逆反應(yīng)速率將減小
B.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL1s1
C.當(dāng)v(CO)=2v(N2)時(shí),該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D.保持壓強(qiáng)不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失) (  )

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),若參加反應(yīng)的鋅與硝酸物質(zhì)的量之比為2:5,則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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