12．有關(guān)AgCl的沉淀溶平衡體系，下列說法正確的是（　�。�
A．AgCl的沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率不相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大
D．向平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度變小

分析 A、沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
C、氯化銀的溶解過程是吸熱過程；
D、溶解度只與溫度有關(guān)．

解答 解：A、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A錯(cuò)誤；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銀的溶解過程是吸熱過程，升高溫度溶解平衡正向移動(dòng)，所以升高溫度會(huì)增大AgCl的溶解度，故C正確；
D、溶解度是一定溫度下，100個(gè)水所能溶解的物質(zhì)質(zhì)量的最大值，溫度不變，溶解度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目難度不大，注意把握溶度積常數(shù)的含義與應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（酸根離子）=-lgc（酸根離子），酸根離子為SO42-或CO32-．某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．p（Ba2+）=a時(shí)，溶液中所含的c（SO42-）＞c（CO32-）
B．M點(diǎn)對應(yīng)溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
C．由圖可知該溫度下，KSP（BaSO4）＜KSP（BaCO3）
D．BaSO4淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1示．
加入HIO3（填酸的化學(xué)式）的$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$催化劑催化性能最好．催化劑為$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為5.4mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式正確的是（　�。�
A．H2O2B．MgCl2C．NaOH    D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW
C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rW＞rZ＞rY＞rX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．恒容通入一定量的SO2B．增大體系容積
C．恒容移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的（　�。�
A．陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子
B．陰、陽離子相互反應(yīng)不一定形成離子化合物
C．共價(jià)化合物均屬于弱電解質(zhì)
D．由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)v正和v逆分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達(dá)到平衡時(shí)（　　）
A．各物質(zhì)的量濃度保持不變B．各物質(zhì)的量濃度相等
C．V逆=V正，正逆反應(yīng)停止D．N2、H2、NH3的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
n/mol
t/min		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．若某一時(shí)刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）      B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變     D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．

①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請?jiān)趫D中畫出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是C（填序號）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
D．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（4）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若達(dá)平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)都與（3）中平衡時(shí)相同，則a=3mol，b=3mol．

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同步練習(xí)冊答案