9．某有機物A的最簡式為C2H4O，其質(zhì)譜圖如圖所示：有機物A的質(zhì)譜圖和主要碎片的歸屬
（1）該有機物的相對分子質(zhì)量是88
（2）該有機物的分子式為C4H8O2
（3）若該有機物的紅外光譜分析含有酯基，寫出滿足（2）中分子式的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3．

分析 由質(zhì)荷比可知有機物的相對分子質(zhì)量為88，有機物A的最簡式為C2H4O，C2H4O的式量為44，則A的分子式為C4H8O2，有機物含有酯基，則可能為乙酸乙酯、丙酸甲酯、甲酸正丙酯、甲酸異丙酯等物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：由質(zhì)荷比可知有機物的相對分子質(zhì)量為88，有機物A的最簡式為C2H4O，C2H4O的式量為44，則A的分子式為C4H8O2，有機物含有酯基，則可能為乙酸乙酯、丙酸甲酯、甲酸正丙酯、甲酸異丙酯等物質(zhì)，
（1）由質(zhì)荷比可知有機物的相對分子質(zhì)量為88，故答案為：88；
（2）有機物A的最簡式為C2H4O，相對分子質(zhì)量為88，則A的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；
（3）A的分子式為C4H8O2，有機物含有酯基，則可能為乙酸乙酯、丙酸甲酯、甲酸丙酯等物質(zhì)，對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式有等CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3，
故答案為：CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用，能較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力，是熱點題型，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)結(jié)合題目中給予的反應(yīng)信息解答推斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．電子轉(zhuǎn)移情況：D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，A中所含官能團(tuán)名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學(xué)方程式．
（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將1.800g FeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析 曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．回答下列問題：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水．（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-10 mol•L-1，則此時溶液的pH=5
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．寫出殘留固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象和特征藍(lán)色沉淀的離子方程式分別為Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．離子晶體中一定不會存在的相互作用是（　�。�
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向2.9g某飽和一元醛中加人足量銀氨溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后析出10.8g銀，該醛是（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋對顏色變化的影響造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因
①轉(zhuǎn)化原因是Fe2+隨濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I-．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液．
（6）實驗I中，還原性：I-＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知可逆反應(yīng)：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密閉容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某溫度和壓強下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，n（CO2）：n（NH3）=1：1
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，n（CO2）：n（H20）=1：1
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
D．達(dá)到化學(xué)平衡時，n（NH3）：n（H20）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是離子鍵．

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