【題目】為測(cè)定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:
序號(hào) | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知:
假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程:________。
【答案】95.2
【解析】
根據(jù)方程式找出MnO4-和之間的數(shù)量關(guān)系,然后進(jìn)行計(jì)算求解;
第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液為:19.98mL,第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液為22.40-1.26=20.14mL,第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液為:21.56-1.54=20.02mL,第二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去,所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為;根據(jù)方程式可知反應(yīng)中存在數(shù)量關(guān)系:3MnO4-~5,所以25mL待測(cè)液中所含的物質(zhì)的量為:,質(zhì)量為,所以樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃,將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中,待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2;再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說(shuō)法正確的是
A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物
B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol
C.反應(yīng)過(guò)程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子
D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O=2+CO32—
D.醋酸鈉水解:CH3COO+H2OCH3COOH+OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.的溶液不一定呈堿性
B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液,所需的物質(zhì)的量相同
C.相同溫度下,pH相等的鹽酸、溶液中,相等
D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性,則
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡
C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D.平衡狀態(tài)時(shí),c(C)=0.6mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H制備乙烯。
已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1556.8kJ·mol-1;
Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H2=-285.5kJ·mol-1;
Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
(2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g),測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。
②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測(cè)得300℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。
③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。
A.k正增大,k逆減小 B.k正減小,k逆增大
C.k正增大的倍數(shù)大于k逆 D.k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。
(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽(yáng)”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鋰()在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某興趣小組制備和,流程如下:
已知:在75~80℃轉(zhuǎn)變成,80~120℃轉(zhuǎn)變成,300℃以上轉(zhuǎn)變成無(wú)水。
b.易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
c.在空氣中受熱易被氧化。
請(qǐng)回答:
(1)步驟II,調(diào),為避免引入新的雜質(zhì),適宜加入的試劑為________。
(2)步驟III,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作。
下列說(shuō)法正確的是________。
A.為得到較大的晶體顆粒,宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
B.為加快過(guò)濾速度,得到較干燥的晶體,可進(jìn)行抽濾
C.宜用熱水洗滌
D.可在80℃鼓風(fēng)干燥
(3)步驟IV,脫水方案為:將所得置入坩堝中,300℃加熱,得樣品。用沉淀滴定法分別測(cè)定所得、樣品純度,測(cè)定過(guò)程如下:稱取一定量樣品,溶解,定容于容量瓶,將容量瓶中的溶液倒入燒杯,用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶,調(diào),用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算,得、的純度分別為99.96%,95.38%。純度偏低。
①上述測(cè)定過(guò)程提及的下列儀器,在使用前一定不能潤(rùn)洗的是________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管
②測(cè)定過(guò)程中使用到移液管,選出其正確操作并按序列出字母:
蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤(rùn)洗→________→_______→_______→_______→洗凈,放回管架。
a.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸,邊吹氣邊放液
b.放液完畢,停留數(shù)秒,取出移液管
c.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸,松開(kāi)食指放液設(shè)備
d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上,食指堵住管口
e.放液完畢,抖動(dòng)數(shù)下,取出移液管
f.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切,按緊管口
③純度偏低,可能的主要雜質(zhì)是________。
(4)步驟IV,采用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案(裝置如圖),可以提高純度。
①設(shè)備X的名稱是________。
②請(qǐng)說(shuō)明采用該方案可以提高純度的理由________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.90g某有機(jī)物完全燃燒只生成1.32g CO2和0.54g H2O,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A.一定只含C、H、O三種元素
B.一定含有C、H兩種元素,一定不含O元素
C.該有機(jī)物的分子式為C3H6O2
D.不能確定是否含有除C、H、O之外的其他元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中,釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在,還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。
該工藝條件下,溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸氧化”需要加熱,其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成,同時(shí)還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中,釩水解并沉淀為,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________,以及部分的___________。
(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中,轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。
(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn),生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí),需要加入過(guò)量NH4Cl,其原因是___________。
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