4．將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后灼燒沉淀物，所得白色粉末的質(zhì)量等于原合金的質(zhì)量，則該合金中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．2：1

分析 鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，由組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為MgO，MgOg質(zhì)量等于Mg、Al合金的質(zhì)量，由組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Mg、Al的質(zhì)量比為24：16=3：2，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握白色粉末為MgO及物質(zhì)的組成為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Mg元素的質(zhì)量守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于膠體的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體是一種液態(tài)混合物，屬于分散系的一種
B．用丁達爾效應可區(qū)分Fe（OH）3膠體、水、CuSO4溶液
C．用過濾器可以將膠體和溶液分開
D．膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中從溴水中提取溴，應采用的操作方法是（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．與金屬反應時，稀HNO3被還原為NO，而濃HNO3被還原為NO2，故稀硝酸的氧化性強于濃硝酸
D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在298K，1.01×105Pa下•將22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量．己知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式：CH3COOHB．甲烷的結構簡式：CH4
C．35Cl表示該氯原子核內(nèi)有20個中子D．SiO2是二氧化硅的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉m g，如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氫氧化鈉中和，此時可消耗氫氧化鈉n g，則m與n的關系為（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象如表：
實驗編號操作現(xiàn)象
實驗1按上圖所示加熱MnO2與FeCl3•6H2O 混合物①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
③試管B中溶液變藍
實驗2把A中的混合物換為FeC13•6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱．A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅
回答下列問題：
（l）上述實驗中的白霧是鹽酸小液滴；試管A管口向上傾斜的原因是試管A中部分固體溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形應溶液
（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI一淀粉溶液變藍的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變?yōu)樗{色．
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+．則方案1C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液；方案2中檢驗Fe2+的試劑是鐵氰化鉀溶液，選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2．
（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1：2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾氣處理的方法是將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中．
（5）該學習小組認為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：實驗未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I-．請你設計實驗方案驗證此猜想：向一試管中加入KI-淀粉溶液．再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不能通過化合反應制取的是（　　）
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

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