實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0�，F(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固體

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測(cè)定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯 色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（4）① 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

② 汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價(jià)，但也能形成一定數(shù)量的顯正價(jià)的化合物。

（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性。

①OF2中氧元素的化合價(jià)為 。

②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。

①研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級(jí)電離方程式為 ，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3 mol，其K1≈1．67×10 -12．則該溫度下H2O2中c（H＋）約為 ，寫(xiě)出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②乙基蒽醌法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可以用右圖表示，寫(xiě)出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式

③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為 。

（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫(xiě)出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

① CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

② CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) △H2

③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C＝O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

則△H1= kJ.mol-1

（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為 （填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）原因是 。

圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

．(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

（1）實(shí)驗(yàn)原理

①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。

②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱(chēng)取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3 ，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開(kāi)活塞 ，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量 (填化學(xué)式)，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析(已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A． B．Na C．H+ D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（3）1000℃時(shí)，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是

A．E表示生成銅的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量

C．F表示生成硫酸的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量

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