高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH
催化劑
.
△
RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）’
Ⅱ．
（1）①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是
 
、
 
．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4mol NaOH
（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：
分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由PMMA的結(jié)構(gòu)可知，PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，E氧化得F，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得J，結(jié)合PMMA單體的結(jié)構(gòu)和E的分子式可知，E為CH3CHOHCH3，F(xiàn)為CH3COCH3，G為（CH3）2COHCOOH，J為CH2=C（CH3）COOH，所以D為HOCH3，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br，A在堿性條件下水解得B為HOCH2CH2OH，B與對(duì)苯二甲酸甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成PET單體為，PET單體發(fā)生信息Ⅰ的反應(yīng)得PET聚酯，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由PMMA的結(jié)構(gòu)可知，PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，E氧化得F，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得J，結(jié)合PMMA單體的結(jié)構(gòu)和E的分子式可知，E為CH3CHOHCH3，F(xiàn)為CH3COCH3，G為（CH3）2COHCOOH，J為CH2=C（CH3）COOH，所以D為HOCH3，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br，A在堿性條件下水解得B為HOCH2CH2OH，B與對(duì)苯二甲酸甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成PET單體為，PET單體發(fā)生信息Ⅰ的反應(yīng)得PET聚酯，
（1）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；
（2）②的化學(xué)方程式為 ，
故答案為：；
（3）PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和 酯基，
故答案為：碳碳雙鍵和 酯基；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，
故答案為：；
（6）a．⑦為CH2=C（CH3）COOH與HOCH3發(fā)生酯化反應(yīng)，故a正確；
b．D為HOCH3，B為HOCH2CH2OH，它們的羥基的數(shù)目不同，所以B和D不是互為同系物，故b錯(cuò)誤；
c．D中有羥基，能形成氫鍵，所以D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高，故c正確；
d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2mol NaOH，故d錯(cuò)誤；
故選ac；
（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
故答案為：；
（8）由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)充分利用題中信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗
B、HNO2是共價(jià)化合物
C、常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D、HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過），其工作原理如圖2：①該電解槽的陰極反應(yīng)式是
 
．②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3900abcdt
據(jù)此回答下列問題：
（1）由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中達(dá)到平衡時(shí)以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min ），該反應(yīng)在650℃時(shí)的平衡常數(shù)數(shù)值為
 
，該反應(yīng)為
 
（填”吸“或”放“）熱反應(yīng)；
（2）若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2 相同的平衡狀態(tài)（即各組分的體積分?jǐn)?shù)相同），則a、b、c的值分別為
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有
 
種蜂．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱）．
（3）A-B的反應(yīng)類型是
 

（4）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是
 
．
（5）寫出A-B的化學(xué)方程式
 
．
（6）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有
 
種．
①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無(wú)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元化合物Ⅳ的合成線路如圖所示：
 
（1）化合物I的分子式為
 
，化合物I中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）CH2═CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出符合下列條件的化合物I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基；Ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有2種；Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（4）VYU關(guān)于化合物II的說(shuō)法正確的是
 
．（填序號(hào)）．
a．屬于烯烴                
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)  
d．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V．
V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物I是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）C的系統(tǒng)命名法為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有
 
．
（5）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式：
 
H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O2/OH-
 

（6）為反應(yīng)Ⅲ設(shè)計(jì)所需試劑與條件是：
 
．
（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬晶體（FeSO4?7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如圖1．

（上述過程所加試劑均過量）
試回答：
（1）操作I為
 
（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）操作Ⅲ的順序依次為：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、
 
、干燥．
（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的滴定方式（圖2），最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
 
；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）．
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
t/min02468…1618
n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
A、4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol/（L?min）
B、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
C、達(dá)平衡后，升高溫度，
c(Z)
c(X)．c(Y)
 減小，則正反應(yīng)△h＞0
D、若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案