3．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．CO2的電子式
B．CCl4的比例模型：
C．含有18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：${\;}_{17}^{35}$Cl
D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，該電子式中漏掉了氧原子的2對(duì)孤電子對(duì)；
B．四氯化碳的比例模型中，Cl原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于C原子；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；
D．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個(gè)電子．

解答 解：A．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳中，氯原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．含有18個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該核素符號(hào)可以表示為：${\;}_{17}^{35}$Cl，故C正確；
D．硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16，最外層為6個(gè)電子，硫原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、比例模型、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向PbO2板
C．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-═Pb2+
D．電池工作時(shí)，H+移向PbO2板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．芳香化合物C8H8O2屬于酯的有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．信息、材料、能源被稱(chēng)為新科技革命的“三大支柱”．下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
B．中、美、日等國(guó)已掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
D．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的解釋或說(shuō)明正確的是（　　）
A．為了加快過(guò)濾速度，可用減壓過(guò)濾或邊過(guò)濾邊用玻璃棒攪拌
B．當(dāng)沉淀的密度較大時(shí)，從液體分離出沉淀可用傾析法，它的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，速度快
C．為了減弱銅鋅原電池中的極化現(xiàn)象，可在溶液中加入少量的雙氧水
D．硝酸銀是鑒別食鹽和工業(yè)鹽的最簡(jiǎn)單的試劑之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應(yīng)的O2體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以L(fǎng)iOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)．
②寫(xiě)出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點(diǎn)在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過(guò)科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．
你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點(diǎn)．
寫(xiě)出電解該熔鹽混合物過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填序號(hào)）．
a．生成3molH-H鍵的同時(shí)有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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