20．下列關(guān)于Na的敘述中，不正確的是（　　）
A．Na原子最外層有1個電子，易失去，是活潑的金屬元素
B．Na原子失去1個電子，Al原子能失去3個電子，說明Na的還原性比Al弱
C．Na與氧氣反應(yīng)，在不同的條件下生成不同的產(chǎn)物
D．Na在空氣中會發(fā)生變化，要保存在煤油中，以隔絕空氣

分析 A、Na原子最外層有1個電子，易失去，達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、還原性強弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)；
C、Na與氧氣反應(yīng)，在常溫下生成氧化鈉而在點燃燒的條件下生成過氧化鈉；
D、鈉的密度比煤油大，所以用煤油來液封，以隔絕空氣．

解答 解：A、Na原子最外層有1個電子，易失去，達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉是活潑金屬，故A正確；
B、還原性強弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，鈉比鋁易失電子，所以Na的還原性比Al強，故B錯誤；
C、Na與氧氣反應(yīng)，在常溫下生成氧化鈉而在點燃燒的條件下生成過氧化鈉，故C正確；
D、鈉極易被氧化，而鈉的密度比煤油大，所以用煤油來液封，以隔絕空氣，故D正確；
故選B．

點評 本題涉及金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)等知識，鈉有極強的還原性，注意知識的歸納和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知4NH3+5O2?4NO+6H20反應(yīng)中，在某一時刻各物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為V（O2）、V（NO）、V（H20）、V（NH3）（mol/L•min），則下列關(guān)系式中，不正確的是（　�。�
A．V（NH3）＜V（O2）＜V（NO）＜V（H20）B．V（NH3）＜V（O2），V（NO）＜V（H20）
C．V（H20）＞V（O2）＞V（NH3）=V（NO）D．V（NH3）=$\frac{4}{5}$V（O2），V（H20）=$\frac{3}{2}$V（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．H2CO3的電離方程式為 H2CO3═H++HCO3-
B．向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變
C．常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=C（OH-）
D．NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者體積比約為1：1.1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的3.06倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的1.5倍．
（3）以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是熱值高和污染小產(chǎn)生溫室氣體少．（任寫2點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．NO、NO2、NH3、SO2、CO等都是空氣污染物．
（1）酸雨的形成主要是大氣中的NO2、SO2溶于水后形成了酸性溶液．
（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，可使汽車尾氣中的NO與CO反應(yīng)，生成氮氣和碳的另一種無污染的氣體，請完成該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NO+CO--N2+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在試管①中加入1g Na2CO3，試管②中加入1g NaHCO3．下列對①、②中的變化說法不正確的是（　�。�
A分別滴入幾滴水，觸摸試管底部1熱  ②變涼
B分別加10mL水，振蕩①、②均完全溶解
C分別加10mL水，滴入酚酞①變紅 ②變淺紅
D分別用鉑絲蘸取少量，進行焰色反應(yīng)①、②火焰均為黃色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為16，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：Y＞Z
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列推斷正確的是（　�。�
A．由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mo1 HCl的溶液與1 mol NaOH固體混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨沒有金剛石穩(wěn)定
C．由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，可知將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國燃煤企業(yè)主要采用添加石灰石的方法降低尾氣含硫量：
已知：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

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