10．我國燃煤企業(yè)主要采用添加石灰石的方法降低尾氣含硫量：
已知：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

分析 依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，③+②×2-①×②得到CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式．

解答 解：①CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
②CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
③2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，③+②×2-①×②得到CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol，
故答案為：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，主要是熱化學(xué)方程式書寫的注意問題，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于Na的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Na原子最外層有1個(gè)電子，易失去，是活潑的金屬元素
B．Na原子失去1個(gè)電子，Al原子能失去3個(gè)電子，說明Na的還原性比Al弱
C．Na與氧氣反應(yīng)，在不同的條件下生成不同的產(chǎn)物
D．Na在空氣中會(huì)發(fā)生變化，要保存在煤油中，以隔絕空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62 g/mol
B．同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質(zhì)量分別是0.2g和3.2g，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為16
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質(zhì)量為50g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1
D．濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，則物質(zhì)的量濃度是11.9 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用含磷洗滌劑的原因是（　　）
A．會(huì)引起白色污染B．會(huì)使水生植物大量繁殖，水質(zhì)變壞
C．會(huì)使水中形成沉淀堵塞下水管道D．價(jià)格昂貴，使用成本高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是（　�。�
A．CH4B．P4C．H2O2D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用氨水吸收過量二氧化硫  NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題．
（1）運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是a、c（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．加水定容時(shí)俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．（已知MnO4-在此條件被還原為Mn2+）
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中含有大量的NH4+、C1-、Ca2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32-B．OH-C．Al3+D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3   ②
完成下列計(jì)算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%（保留至1%）．
（2）某化肥廠以氨為原料通過題干中反應(yīng)先產(chǎn)生硝酸，再利用氨氣和硝酸反應(yīng)制NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為47762m3（保留整數(shù)部分）．

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