Question

（1）下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是

 

．
A．天然氣燃燒
B．K和H₂O的反應
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應
D．KClO₃在MnO₂催化下制O₂
（2）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖a所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖b所示．（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）下列敘述正確的是

 

．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
②V₁=30mL時HCl和NaOH恰好反應，理論上根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為8℃，而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約為6℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有

 

．（至少答出1條）

Answer 1

考點：氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應,中和熱的測定

專題：氧化還原反應專題,化學反應中的能量變化

分析：（1）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，結(jié)合元素化合價的變化以及常見反應放熱反應解答；
（2）①A．由圖示3中信息可知V₁=10mL時溫度為22℃；
B．該實驗中的化學反應放出熱量；
C．體積不確定，則不能確定氫氧化鈉濃度；
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應；
②測定結(jié)果偏低，說明反應過程中熱量損失．

解答： 解：（1）A．天然氣燃燒，甲烷生成二氧化碳和水，被氧化，且為放熱反應，故A正確；
B．K和H₂O的反應，為放熱反應，生成KOH和氫氣，為氧化還原反應，故B正確；
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應，為吸熱反應，故C錯誤；
D．KClO₃在MnO₂催化下制O₂，為吸熱反應，故D錯誤．
故答案為：AB；
（2）①A．由圖示3中信息可知V₁=10mL時溫度為22℃，則說明實驗溫度小于22℃，故A錯誤；
B．該實驗中的化學反應放出熱量，故表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C．體積不確定，則不能確定氫氧化鈉濃度，一般來說氫氧化鈉濃度應稍大于鹽酸，C錯誤；
D．該化學反應生成了水，但不能代表只要生成水的反應都放熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應，故D錯誤，
故答案為：B；
②測定結(jié)果偏低，說明反應過程中熱量損失，或忽略了小燒杯、溫度計所吸收的熱量、測量有誤差，
故答案為：儀器保溫性能差、實驗中忽略了小燒杯、溫度計所吸收的熱量、測量有誤差．

點評：本題考查氧化還原反應以及反應熱的測定等問題，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作要點，難度不大．