如圖所示，下列說法不正確的是                                        (　　)。

A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1

B．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1

C．Q與Q1的關(guān)系：Q＞Q1

D．ΔH2＞ΔH1


解析　Q與Q1的關(guān)系應(yīng)為Q＝Q1。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：

元　素

Mn

Fe

電離能

(kJ·mol－1)

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

回答下列問題：

(1)Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為____________，比較兩元素的I2、I3可

知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的

解釋是___________________________________________________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成

配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是

__________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

____________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心

立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋

N2的平衡常數(shù)為                                                    (　　)。

A.                                B.　　

C.a                                D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，反應(yīng)速率(v)與溫度(T)、SO2的體積分?jǐn)?shù)[V(SO2)%]與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示。下列說法不正確的是 (　　)。

A．圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B．圖甲中，d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．圖乙中，溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：va>vb

D．圖乙中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量二氧化碳，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是一種新型脫碳技術(shù)，其反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

(1)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖Ⅰ所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強(qiáng)為p1時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)在p2(p2>p1)時(shí)H2的 體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ所示。

則0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是                                       (　　)。

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

ΔH＝－91.5 kJ· mol －1

B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)

ΔH＝－183  kJ· mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1

D．2HCl (g)  ===H2 (g)＋Cl2 (g)

ΔH＝＋183  kJ· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，爐火更旺。因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒時(shí)放出更多的熱量”。已知：煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ · mol－1 ，氫氣的燃燒熱為 242 kJ· mol－1 ，一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ · mol－1 。下列有關(guān)說法正確的是

A．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O (l) 　ΔH＝ －242 kJ · mol－1

B．表示CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) 　ΔH＝ － 566 kJ · mol－1

C．“爐火更旺”是因?yàn)樯倭康墓腆w煤炭轉(zhuǎn)化為可燃性氣體

D．因 242 kJ·mol－1 ＋283 kJ· mol－1 ＞393.15 kJ·mol－1 ，故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是            (　　)。

A．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋

2OH－===Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于0.2NA

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