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化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

則下列熱化學方程式不正確的是                                       (　　)。

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

ΔH＝－91.5 kJ· mol －1

B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)

ΔH＝－183  kJ· mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1

D．2HCl (g)  ===H2 (g)＋Cl2 (g)

ΔH＝＋183  kJ· mol－1


解析　化學反應的焓變ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，反應

H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)的　ΔH＝(436  kJ· mol －1＋  243 kJ·mol －1)/2－431 kJ· mol －1＝－91.5 kJ· mol －1，所以A項正確、C項錯誤；B項反應的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 ×2＝－183 kJ·mol－1，正確；D項反應是B項反應的逆反應，生成 HCl 的反應是放熱反應；則 HCl 的分解反應是吸熱反應，吸收的熱量與放出的熱量相等，D項正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于油脂的敘述不正確的是(　　)

A．油脂屬于酯類

B．天然油脂都沒有固定的熔、沸點

C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質

A

B

C

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法中正確的是                                               (　　)。

A．發(fā)生的反應可表示為A＋B2C

B．反應達到平衡時B的轉化率為25%

C．若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應達平衡時，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改變起始時容器中各氣體的物質的量，可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，容積分別為1 L和2 L的甲、乙兩密閉容器中同時充入2 mol A和2 mol B的混合氣體，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關A的量隨時間的變化如圖：

(1)根據上述圖像判斷，x________3(填“>”“＝”或“<”)。寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________，已知溫度升高時，K值減小，則Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物質表示從0～3 min內乙容器中反應的平均速率v(B)＝________。(結果保留三位小數)

(3)能說明甲容器中反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一個定值

c．x·v逆(B)＝v正(C)

d．甲容器中氣體的密度保持不變

(4)甲、乙兩容器中反應達到平衡時所耗時間相同，原因可能是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，下列說法不正確的是                                        (　　)。

A．反應過程(1)的熱化學方程式為 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1

B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1

C．Q與Q1的關系：Q＞Q1

D．ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是                                                   (　　)。

A．碳的燃燒熱的數值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，1 mol 化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是  (　　)。

共價鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是 H—F鍵

C．H2(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol－1

D．H2 (g)＋F2===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為

________________________________________________________________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為________________________________________________________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 000 K時反應C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，當各氣體物質的量濃度分別為H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1時，上述反應(　　)

A．正向移動        B．逆向移動         C．達到平衡         D．不一定

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