【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱重質(zhì)量為128g。求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量？ (保留三位有效數(shù)字)

【答案】11.6%

【解析】

加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少為止，碳酸氫鈉完全分解，利用差量法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量。

碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有xg NaHCO3，則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2×84 62

xg 190g-128g＝62g

則x＝84×2×62g/62＝168，所以m（Na2CO3）＝190g-m（NaHCO3）＝190g-168g＝22g，因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為：22g/190g×100%≈11.6%。

練習冊系列答案
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【題目】一種新型熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是 ( )

A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4參加反應轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上的電極反應：O2+2CO2+4e- =2CO32-

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【題目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物質(zhì)的量濃度_____________。

(2)標準狀況下，1.7 g NH3與______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為____mol，RO2的相對分子質(zhì)量為_______。

(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O該反應中的氧化劑是________，若有4molHCl參加反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，如反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。

(5)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，該氣體對氫氣的相對密度為______。

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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka1(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7

B. 曲線M表示pH與lg的變化關系

C. NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)

D. 混合溶液中：lg- lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，1mol乙烯所含電子數(shù)為12NA

C.1mol金屬鈉在足量乙醇中完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是

A.蔗糖B.油脂C.氨基酸D.淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A.MnO4﹣→Mn2+
B.Cl2→Cl﹣
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+

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【題目】常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是

A. 常溫下，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4

B. 當溶液是中性時，溶液的總體積大于20mL

C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-

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