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11．下列關于鋰元素的描述正確的是（　�。�
A．6Li和7Li互為同素異形體
B．鋰單質與氧氣反應可生成Li2O2和Li2O兩種氧化物
C．鋰原子在同周期主族元素中原子半徑最大
D．少量鋰單質保存在煤油中

分析 A、6Li和7Li質子數相同而中子數不同；
B、Li與O2反應只能生成Li2O；
C、電子層相同核電荷數越小半徑越大；
D、鋰的密度比煤油�。�

解答 解：A．6Li和7Li質子數相同而中子數不同，互為同位數，故A錯誤；
B．Li與O2反應只能生成Li2O，故B錯誤；
C．電子層相同核電荷數越小半徑越大，所以鋰原子在同周期主族元素中原子半徑最大，故C正確；
D．鋰的密度比煤油小，一般保存在石蠟中，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查堿金屬的性質，題目難度不大，明確物質的性質和保存方法是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．室溫下，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定質量的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序可能是：c（Na+）＞c（CH3COO-）+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關酯化反應的說法正確的是（　�。�
A．使用過量的乙醇能使乙酸完全轉化為乙酸乙脂
B．酯化反應時，生成的酯基個數與水分子個數相同
C．用過濾的方法分離乙酸乙酯和碳酸鈉飽和溶液的混合物
D．CH3CH（OH）COOH不能相互反應生成聚脂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中“●”和“○”分別代表不同元素的原子．關于此反應說法不正確的是（　�。�
A．可能是雙氧水分解反應
B．充分反應后，還有 物質，則屬于可逆反應
C．反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成
D．該反應可表示為：=+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑，收集裝置略去）．其中可行的是（　�。�
氣體abcd
ACO2稀硫酸石灰石飽和Na2CO3溶液濃H2SO4
BCl2濃鹽酸KMnO4固體飽和NaCl溶液濃H2SO4
CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O堿石灰
DH2硝酸鋅粒H2OP2O5
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．室溫下．下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（CI-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c（Na+）＞c（CI-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2mol•L-1H2C2O4（弱酸）與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH-）]=3c（C2O42-）-c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．僅利用所提供實驗器材（規(guī)格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（　�。�
 實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：
①屬于人體所需微量元素的是鐵、鋅．
②屬于水溶性維生素的是維生素C，屬于糖類的有阿拉伯果糖、纖維素．
③蛋白質在人體內最終的水解產物是氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某小組同學在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質．
實驗Ⅰ：
（1）產生氣體的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），結合化學用語說明原因Na2CO3與酸反應經歷兩步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中產生氣體速率更快．
（2）產生氣體的體積A= B（填“＞”或“＜”或“=”），標準狀況下，A燒杯中產生氣體的體積為2.24L
（3）任意寫出一種將NaHCO3轉變?yōu)镹a2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．
實驗Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合產生CaCO3白色沉淀．
（4）請用離子方程式表示生成CaCO3的反應過程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同學們設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整：
實驗步驟實驗現象
�。�1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
1mL 0.01mol/L CaCl2溶液		無明顯現象
ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液產生白色沉淀

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