Question

16．室溫下．下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（CI^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c（Na⁺）＞c（CI^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• D． 0.2mol•L^-1H₂C₂O₄（弱酸）與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c（H⁺）-c（OH^-）]=3c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的H₂C₂O₄和NaHC₂O₄，根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)和物料守恒判斷．

解答 解：A．0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，銨根離子發(fā)生水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與同濃度等體積鹽酸混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉和NaCl，由于碳酸氫根離子的水解和電離程度都較小，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的H₂C₂O₄和NaHC₂O₄，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），將①×2-②×可得：2c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+2c（OH^-），整理可得：2[c（H⁺）-c（OH^-）]=3c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．