14．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．0.5mol/L KCl溶液B．自來水
C．0.5mol/L鹽酸D．0.5mol/L醋酸溶液

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，NaOH加入溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．KCl是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后，二者不反應(yīng)，離子濃度增大一倍，所以溶液導(dǎo)電能力變化較大；
B．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，離子濃度增大；
C．加入0.5mol/L的稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，且醋酸鈉和醋酸濃度相等，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以溶液中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化較大；
通過以上分析中，離子濃度變化不大的是C，則溶液導(dǎo)電能力變化不大的是C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A到F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素：
AA是原子半徑最小的元素
BB基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn
DD原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
EC的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
FF元素的基態(tài)原子有六個(gè)成單電子
回答下列問題：
（1）寫出E、F的元素符號(hào)Mg、Cr，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2雜化的有C6H6、HCHO；應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位數(shù)是12‘若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是Vcm3，E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3，則E的相對(duì)原子質(zhì)量是計(jì)算式是6NA•V•ρ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液．填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液
應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器
10.0250玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若沒有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫時(shí)，將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計(jì)），則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是（　�。�
A．混合后溶液pH=7
B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05molL-1
D．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反應(yīng)②、③均需要加熱，有如下兩個(gè)溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇，你認(rèn)為反應(yīng)②應(yīng)選擇a（填序號(hào)字母），原因是因反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           B．1350～1360K
II．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現(xiàn)用如下裝置進(jìn)行模擬反應(yīng)②的過程．實(shí)驗(yàn)室制HCl的反應(yīng)原理為：2NaCl（s）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號(hào)字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置造成SiHCl3的水解；

（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號(hào)字母）；
a．冷凝管 b． 圓底燒瓶 c． 蒸餾燒瓶 d． 分液漏斗 e．溫度計(jì) f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下：

①按圖示組裝好儀器后，下列實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)閐bacef（填步驟的序號(hào)字母），
A．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應(yīng)生成H2；
B．向裝置中添加藥品；
C．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應(yīng)裝置；
D．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應(yīng)裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號(hào)“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設(shè)計(jì)缺陷是無尾氣處理裝置．

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19．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大
C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)
D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性和金屬性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH-）為2×10-7mol/L；KW4×10-14
（2）寫出氫硫酸在水中電離的方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，
（3）寫出NaClO溶液水解的離子方程式ClO-+H2O?HClO+OH-
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-水解使溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-電離使溶液顯酸性，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) 6H2O+2Al+2OH?═2[Al（OH）4]-+3H2↑
B．明礬溶液中加入過量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)取濃度均為0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分別用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10.00mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20.00mL時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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