16．與二氧化硫反應時，下列物質(zhì)作還原劑的是（　　）
A．氯水B．硫化氫C．品紅D．氫氧化鈣

分析 與二氧化硫反應時，做還原劑，說明該物質(zhì)具有強還原性，反應中化合價升高，二氧化硫作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，該反應中二氧化硫得電子化合價降低而作還原劑、氯水中氯氣作氧化劑，故A錯誤；
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中二氧化硫得電子化合價降低而作氧化劑，硫化氫作還原劑，故B正確；
C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，該過程發(fā)生化合反應，非氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故C錯誤；
D．Ca（OH）2+SO2=CsSO3↓+H2O中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉氧化還原反應基本概念，準確判斷元素化合價升降情況是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明礬[KAl（SO4）2•12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖所示，已知X元素是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　�。�
  XY
Z WQ
A．Y的非金屬性比Q強，所以HnY的酸性比HnQ強
B．ZX2、WX2的熔沸點、硬度相差很大，這是由于它們的化學鍵類型不同造成的
C．W、Q、Y元素的原子半徑及其簡單離子半徑依次減小
D．將足量的X單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液，能得到W的低價氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，屬于水解反應且溶液顯酸性的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2SD．Cl2+H2O?H++Cl?+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合適的試劑是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．NH3•H2OD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．催化氧化產(chǎn)物是的醇是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將3.2gCu跟30.0mL、10.0mol•L-1的HN03充分反應，還原產(chǎn)生NO和N02．若反應后溶液中有amolH+離子，則此時溶液中含N03-離子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.5amolB．0.1amolC．（0.1+a）molD．2amol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B．某化合物在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．N2和HCl兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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