分析 當(dāng)生成CO2氣體時,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由圖可知,生成CO2氣體至最大,消耗鹽酸250mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗鹽酸125mL,而圖象中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸150mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,據(jù)此進行解答.
(1)根據(jù)分析書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
(2)生成氣體達到最大時,反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉;
(3)生成CO2氣體最大時,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),進而計算氫氧化鈉的濃度.
解答 解:當(dāng)生成CO2氣體時,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由圖可知,生成CO2氣體至最大,消耗鹽酸250mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗鹽酸125mL,而圖象中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸150mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,
(1)由上述分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-,
故答案為:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-;
(2)生成CO2氣體最大時,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,
故答案為:NaCl;
(4)生成CO2氣體最大時,溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.25L×1mol/L=0.25mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)=$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5mol/L,
故答案為:2.5mol/L.
點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,題目難度中等,注意圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系,側(cè)重學(xué)生分析判斷和計算能力的考查,注意圖象中B點溶液溶質(zhì)的判斷.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 臭氧被稱為綠色氧化劑,無毒無害 | |
B. | 王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt | |
C. | 氨水能導(dǎo)電,說明氨氣是電解質(zhì) | |
D. | 新制備的氯水中存在3種分子、4種離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 | |
B. | 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 | |
C. | 發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟,推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) | |
D. | 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,促進武漢“8+1”城市圈-體化發(fā)展,減少汽車尾氣排放 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.5 mol/(L•s) | B. | v(B)=0.3mol/(L•s) | C. | v(C)=0.6 mol/(L•s) | D. | v(D)=1 mol/(L•s) |
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