12.向100mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液,所得氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示
(1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
(2)反應(yīng)到B點時所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl.
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L.

分析 當(dāng)生成CO2氣體時,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由圖可知,生成CO2氣體至最大,消耗鹽酸250mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗鹽酸125mL,而圖象中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸150mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,據(jù)此進行解答.
(1)根據(jù)分析書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
(2)生成氣體達到最大時,反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉;
(3)生成CO2氣體最大時,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),進而計算氫氧化鈉的濃度.

解答 解:當(dāng)生成CO2氣體時,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由圖可知,生成CO2氣體至最大,消耗鹽酸250mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗鹽酸125mL,而圖象中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸150mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,
(1)由上述分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-,
故答案為:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-;
(2)生成CO2氣體最大時,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,
故答案為:NaCl;
(4)生成CO2氣體最大時,溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.25L×1mol/L=0.25mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)=$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5mol/L,
故答案為:2.5mol/L.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,題目難度中等,注意圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系,側(cè)重學(xué)生分析判斷和計算能力的考查,注意圖象中B點溶液溶質(zhì)的判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示):
(1)若鹽酸足量,等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2:3.
(2)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為9:28.
(3)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為9:28.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則混合后溶液呈中性,醋酸體積大于 氫氧化鈉溶液體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

20.將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成33.6L的氣體A(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L后測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L.
求:
(1)氣體A中各生成氣體成分的體積比.
(2)反應(yīng)中所消耗的鋅有多少克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.臭氧被稱為綠色氧化劑,無毒無害
B.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C.氨水能導(dǎo)電,說明氨氣是電解質(zhì)
D.新制備的氯水中存在3種分子、4種離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有( 。
A.積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
C.發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟,推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
D.加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,促進武漢“8+1”城市圈-體化發(fā)展,減少汽車尾氣排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.以下是同學(xué)們在探討金屬及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用時進行的探究實驗:
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量.下面是在相同的室溫下(約20℃)對該產(chǎn)品的兩份實驗:
I.向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見圖1.
①1.0mol鎂一整根、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
②將1.0mol鎂條剪成100份、n1mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
II.向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉
粉末,不斷攪拌,第15min時記錄溫度升高的幅度參見圖2.
請回答下列問題:
(1)如果實驗Ⅰ只驗證了一種外因?qū)︽V與水反應(yīng)速率的影響,則該因素是D.
A.反應(yīng)溫度    B.NaCl的用量     C.鐵的用量     D.鎂的表面積
由此確定n1=0.10
(2)實驗Ⅱ中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時,實驗就無須再做的原因是C.
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率      B.加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
C.已達到沸點不再有溫度變化             D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實驗2中加入了0.060molNaCl,則第15min時混合物的溫度最接近于D.
A.34℃B.42℃C.50℃D.62℃
(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池,加快了反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5 mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)C.v(C)=0.6 mol/(L•s)D.v(D)=1 mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列元素屬于ds區(qū)的是(  )
A.CaB.FeC.CuD.P

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