Question

2．Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)（結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為2：3．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為9：28．
（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H₂在同溫同壓下的體積比為9：28．

Answer 1

分析 （1）若鹽酸足量，F(xiàn)e、Al均完全反應(yīng)，失去電子數(shù)之比等于生成氫氣的質(zhì)量比；
（2）若鹽酸足量，F(xiàn)e、Al均完全反應(yīng)，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及失去電子數(shù)之比等于生成氫氣的質(zhì)量比計算；
（3）若鹽酸足量，F(xiàn)e、Al均完全反應(yīng)，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及失去電子數(shù)之比生成氫氣的體積比計算．

解答 解：（1）若鹽酸足量，F(xiàn)e、Al均完全反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量均為nmol，則等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為n×（2-0）：n×（3-0）=2：3，故答案為：2：3；
（2）若鹽酸足量，F(xiàn)e、Al均完全反應(yīng)，設(shè)質(zhì)量均為mg，則等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為$\frac{m}{56}$×（2-0）：$\frac{m}{27}$×（3-0）=9：28，故答案為：9：28；
（3）若鹽酸足量，F(xiàn)e、Al均完全反應(yīng)，設(shè)質(zhì)量均為mg，則等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H₂在同溫同壓下的體積比為$\frac{m}{56}$×（2-0）：$\frac{m}{27}$×（3-0）=9：28，故答案為：9：28．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握酸足量時金屬完全反應(yīng)、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氫氣的物質(zhì)的量比等于質(zhì)量比也等于體積比，題目難度不大．