11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na2S溶液中：K+、Cu2+、SO42-
B．飽和氯水中：Na+、SO42-、Br-
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-
D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液中：Ba2+、AlO2-、NO3-

分析 A．與S2-反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．氯水具有強氧化性；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；
D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液呈堿性．

解答 解：A．Cu2+與S2-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．氯水具有強氧化性，Br-不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故C錯誤；
D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）①；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl和NH3•H2O；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl和NH4Cl；
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的沸點變化順序正確的是（　�。�
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)源于生活又用之生活，下列敘述正確的是（　�。�
A．日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的
B．塑化劑對人體有害，不可用于食品添加劑
C．SO2可用于漂白紙張，亦可漂白日常生活中食的饅頭
D．“藥毒三分”其實是沒有科學(xué)依據(jù)的，只要有效超劑里也無所謂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．恒溫恒壓容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，再通入氣體C，平衡不移動，氣體B的濃度保持不變
B．恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應(yīng)N2O4?2NO2（g）達(dá)平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動，再達(dá)平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達(dá)平衡后，縮小容器的容積，再達(dá)平衡時，CO2的濃度不變
D．恒溫恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平恒后，改變條件使平衡正向移動，再達(dá)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，則：c（HSO3-）＞c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．c（NH4+）濃度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
D．0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
           C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀
C．醋酸與氨水反應(yīng)D．管道煤氣燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為．H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；H2SeO3的立體構(gòu)型是三角錐形．與H2SeO3互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于分子 晶體．
（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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