7．四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．x=2B．y=3
C．z=4D．圖（d）的化學(xué)式為BO2

分析 A．B是+3價(jià)、O是-2價(jià)、H是+1價(jià)；
B．正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0；
C．離子中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為電荷數(shù)；
D．圖（d）中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為“BO2”．

解答 解：A．B是+3價(jià)、O是-2價(jià)、H是+1價(jià)，原子團(tuán)“B3O6”帶的負(fù)電荷數(shù)x=2×6-3×3=3，故A錯(cuò)誤；
B．原子團(tuán)“H4B4O9”帶的負(fù)電荷數(shù)y=2×9-3×4-1×4=2，故B錯(cuò)誤；
C．原子團(tuán)“B2O5”帶的負(fù)電荷數(shù)z=2×5-2×3=4，故C正確；
D．圖（d）中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為“BO2”，所帶負(fù)電荷為2×2-1×3=1，化學(xué)式為（BO2）nn-或BO2-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合價(jià)，明確分子中負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，離子中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為電荷數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．CO（NH2）2C．CCl4D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．試推斷：
（1）X：SO2，Y：Cl2，ZNO2．（寫出化學(xué)式）
（2）寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：
①X與NaOH溶液反應(yīng)：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O或SO2+NaOH═NaHSO3
②Z與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO4•7H2O），主要流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是提高浸取效率，操作1的名稱是過濾，濾渣A是SiO2．
（2）試劑C為鐵粉，加入該試劑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  （用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請(qǐng)計(jì)算Al3+開始沉淀的pH=3．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．
（本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出：Cr2O3與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2072-+H20；
（2）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為480C1V1-80C2V2mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．
（可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6
（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr207，請(qǐng)分析此反應(yīng)能發(fā)生的原因K2Cr207的溶解度小于Na2Cr207的溶解度，加入固體KCl時(shí)使K2Cr207超飽和而析出
晶體．
（4）酸性的K2Cr207溶液常用于酒駕的檢驗(yàn)，寫出反應(yīng)的離子方程式2Cr2072-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H20，反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物
D．丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．①將NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑為NO2，還原劑為NO2．
②當(dāng)生成0.5mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量等于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的AlCl3固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶解AlCl3固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）BC段反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀．
（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入過量的CO2，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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