13．若98%的硫酸可表示為SO3•$\frac{10}{9}$H2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3•aH2O，則a的值為$\frac{209}{160}$（用分?jǐn)?shù)表示）．

分析 20%發(fā)煙硫酸可表示為H2O•aSO3，通過(guò)整理即為：H2SO4•（a-1）SO3，根據(jù)20%發(fā)煙硫酸中H2SO4和SO3的質(zhì)量關(guān)系可得：98：80（a-1）=（1-20%）：20%，解出a即可

解答 解：20%發(fā)煙硫酸可表示為H2O•aSO3，通過(guò)整理即為：H2SO4•（a-1）SO3，根據(jù)20%發(fā)煙硫酸中H2SO4和SO3的質(zhì)量關(guān)系可得：98：80（a-1）=（1-20%）：20%，
解得：b=$\frac{209}{160}$，
故答案為：$\frac{209}{160}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，正確分析題干信息為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數(shù)2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)共價(jià)鍵的HF分子所占的體積約為22.4 L
C．1mol Fe 與一定量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA
D．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
B．若a=b，并測(cè)得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
C．若a＞b，并測(cè)得溶液中c（HX）=c（HY），則可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，則可推出a+b=0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子內(nèi)化學(xué)鍵B．共價(jià)鍵鍵能C．分子的構(gòu)型D．分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，則以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆＞Y＞T＞X
B．Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z＞Y
C．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用
D．常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途．已知其由一種陰離子，兩種陽(yáng)離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾鹽樣品的組成．步驟如下：
①稱(chēng)取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液．
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
③另取少量配制溶液，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀．
④定量測(cè)定如下：

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98
完成下列填空：
（1）步驟①中需要的定量?jī)x器為電子天平、250mL容量瓶．
（2）步驟②的目的是確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在．產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（3）步驟④中操作X為過(guò)濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）（按操作順序填寫(xiě)）．
（4）步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由碘單質(zhì)與亞鐵離子不反應(yīng)．
（5）步驟④若在滴定過(guò)程中，待測(cè)液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)把水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．稱(chēng)量2.0gNaOH固體時(shí)先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體
C．用裝置甲除去乙烯中少量SO2氣體
D．用裝置乙分液，從分液漏斗下口放出有機(jī)相，關(guān)閉活塞再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鏊?/td>

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