18．X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是（　　）
A．元素最高化合價的順序為Z＞Y＞T＞X
B．Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z＞Y
C．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用
D．常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

分析 X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素，以此解答該題．

解答 解：X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素，
A．Z為O元素，元素最高化合價為0，應(yīng)為N＞Al＞H＞O，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；
D．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
（1）互為同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖中A～J分別代表一種物質(zhì)，已知A受熱分解時能得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種物質(zhì)．圖中有部分反應(yīng)的生成物沒有全部列出．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式為NH4HCO3，F(xiàn)的化學(xué)式為C．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反應(yīng)④中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的G時，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ，下列說法中正確的是（　�。�
A．在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196kJ
B．如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）時需要吸收196kJ的熱量，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖�，分解所需要的熱量會小�?96kJ
C．在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強的方式來提高三氧化硫的產(chǎn)率
D．工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用水吸收SO3，促進平衡的正向移動，提高了原料利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．若98%的硫酸可表示為SO3•$\frac{10}{9}$H2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3•aH2O，則a的值為$\frac{209}{160}$（用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
B．a點溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
C．b點溶液中濃度順序為：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗（圖1）：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．
完成下列填空：

（1）稱量樣品所用的儀器為電子天平，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)．
（2）裝置a的作用是除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速．上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（3）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖莊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C．實驗Ⅲ：進行中和熱的測定
D．實驗Ⅳ：驗證酸性的強弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液反應(yīng)生成S和Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
（2）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如圖2實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
（4）用圖3所示裝置可將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流入的電極為B（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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同步練習(xí)冊答案