12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．將SO2通入溴水中，溴水褪色證明SO2具有漂白性
B．將含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl雜質(zhì)
C．將乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色證明乙烯具有還原性
D．將蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加熱后，加入新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)蔗糖是否水解

分析 A．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氯化氫易溶于水；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化；
D．蔗糖在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物在堿性條件下與新制的Cu（OH）2反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于水，應(yīng)用飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，可證明乙烯具有還原性，故C正確；
D．蔗糖在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物在堿性條件下與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，水解后應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及混合物分離提純以及物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān) IBr 的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr 與 AgNO3 溶液反應(yīng)會(huì)生成淺黃色沉淀
B．IBr 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，IBr 既作氧化劑又作還原劑
C．IBr 屬于共價(jià)化合物
D．反應(yīng) IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反應(yīng) 2mol Na，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．濃度為 0.1mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀，其物質(zhì)的量為0.01mol
B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．沉淀質(zhì)量最大值為4.66g
D．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)車上常用的化學(xué)電源，其兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．Pb為正極被氧化B．PbO2為負(fù)極被氧化Pb
C．電解質(zhì)溶液濃度不斷減小D．溶液的PH不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟（圖1）轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

（1）步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如圖2所示：
①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol．
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)．測(cè)得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ（H2）與時(shí)間的關(guān)系如下所示．
i．T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是T2＞T1，相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短．
ii．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ（ H2）隨時(shí)間的變化曲線．
（2）步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無(wú)明顯現(xiàn)象，后期有固體析出．
①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填字母）．
a．吸收前：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．吸收初期：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
c．吸收全進(jìn)程：c（Na+）+c（ H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量增大．
③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4和 NaOH，然后分液
B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液
C．檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀
D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：CH2（OH）CH=CHCH2COOH，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒 
②能使酸性KMnO4溶液褪色 
③能跟NaOH溶液反應(yīng) 
④能發(fā)生酯化反應(yīng) 
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)
 ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度．（已知反應(yīng)：HCl+NH3═NH4Cl（固體））下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{1}{10}$
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42g
C．生成物的分子數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開

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