19．下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是（　　）
選項ABCD
晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘
晶體中
的粒子		陰、陽離子分子原子分子
粒子間
的作用		離子鍵分子間
作用力		共價鍵分子間
作用力
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘化鉀為離子晶體，組成微粒為離子，存在離子鍵；
B．干冰為分子晶體，存在分子間作用力；
C．石墨屬于混合晶體，存在分子間作用力和共價鍵；
D．碘為分子晶體，且為雙原子分子，晶體內(nèi)存在的作用力為范德華力．

解答 解：A．碘化鉀為離子晶體，組成微粒為離子，組成晶體粒子間的結(jié)合力為離子鍵，故A正確；
B．干冰為分子晶體，組成微粒為分子，分子之間的結(jié)合力為范德華力，也叫做分子間作用力，故B正確；
C．石墨屬于混合晶體，存在分子間作用力和共價鍵，故C錯誤；
D．碘為分子晶體，且為雙原子分子，晶體內(nèi)存在的作用力為范德華力，故D正確；
故選C．

點評 本題考查晶體的結(jié)構(gòu)、組成以及微粒間作用力，題目難度不大，明確常見晶體的類型及含有微粒間作用力為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

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9．有機物A與氫氣的相對密度是38，稱取有機物A 7.6g完全燃燒后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有機物能與碳酸氫鈉反應，但不能發(fā)生水解．下列有關A的說法中不正確的是（　�。�
A．A的分子式為C2H4O3
B．A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH
C．A分子中的官能團有兩種
D．1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應時放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下：
（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.32.7
完全沉淀時5.29.73.2
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
Ⅰ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2；
Ⅱ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成．
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為V形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體，
（3）比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為兩種分子均采取sp3雜化，甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下圖裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1圖2兩種實驗裝置．

（1）若利用圖1實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用圖2實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應速率加快的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．新制氯水中存在兩種電離平衡
B．不同原子之間形成的共價鍵不一定是極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于石油煉制過程的說法錯誤的是（　�。�
A．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較少的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來
B．石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
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D．工業(yè)上通過石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通過石油催化重整獲取芳香烴

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