8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．新制氯水中存在兩種電離平衡
B．不同原子之間形成的共價(jià)鍵不一定是極性共價(jià)鍵
C．向久置于空氣中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量鹽酸，都能產(chǎn)生氣體
D．將少量酸化的FeCl2溶液滴入過(guò)氧化氫溶液中，溶液變黃，并產(chǎn)生大量的氣泡．

分析 A．新制氯水中存在水的電離平衡、次氯酸的電離平衡；
B．不同種元素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵，不同的原子可能是同一元素；
C．硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，和氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，漂白粉中加入鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；
D．氯化亞鐵在酸性溶液被過(guò)氧化氫氧化生成氯化鐵溶液，氯化鐵對(duì)過(guò)氧化氫起到催化劑作用，過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水．

解答 解：A．新制氯水中存在水的電離平衡H2O?H++OH-，次氯酸的電離平衡HClO?H++ClO-，新制氯水中存在兩種電離平衡，故A正確；
B．不同種元素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵，不同的原子可能是同一元素，故B正確；
C．硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，和氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，漂白粉中加入鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不能都產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵在酸性溶液被過(guò)氧化氫氧化生成氯化鐵溶液，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，將少量酸化的FeCl2溶液滴入過(guò)氧化氫溶液中，溶液變黃，并產(chǎn)生大量的氣泡，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電離平衡等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某化工廠利用原電池原理處理廢水并淡化海水．工作示意圖如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極a在裝置中做正極
B．裝置中膜A是陽(yáng)離子交換膜
C．電極b的電極反應(yīng)式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．若有機(jī)物表示為C4H8O2，每轉(zhuǎn)移10mol電子，電極a上產(chǎn)生22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘
晶體中
的粒子		陰、陽(yáng)離子分子原子分子
粒子間
的作用		離子鍵分子間
作用力		共價(jià)鍵分子間
作用力
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　　）
A．乙醇、戊烷、硝基苯B．苯、四氯化碳、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲醇、乙酸乙酯、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4　　　　B．CuFeS2　　　C．Cu2S　　　D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬(wàn)噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）
A．離心機(jī)　　　B．分餾塔　　C．框式壓濾機(jī)　　　D．反應(yīng)釜
（4）我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．復(fù)鹽M【K3Fe（A2B4）3•3H2O】可用于藍(lán)色印刷和攝影，某小組同學(xué)將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對(duì)所得其他產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．
（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，驗(yàn)證固體產(chǎn)物中存在鉀元素的方法是做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色呈紫色．
（2）經(jīng)分析，所得其他產(chǎn)物由甲、乙和水蒸氣組成，甲、乙轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（Ⅰ），轉(zhuǎn)化時(shí)的能力變化如圖（Ⅱ），已知A是形成化合物種類最多的元素，B是地殼中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B兩元素的單質(zhì)或化合物，則化合物乙的電子式為，寫(xiě)出反應(yīng)X+Y→甲的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．

（3）該小組同學(xué)已知固體產(chǎn)物中，鐵元素不以三價(jià)形式存在，而鹽也只有K2AB3，為了進(jìn)一步確定復(fù)鹽M的分解反應(yīng)方程式，小組同學(xué)對(duì)固體產(chǎn)物進(jìn)行定量測(cè)量．

判斷KMnO4（其還原產(chǎn)物為無(wú)色Mn2+溶液）溶液與試樣反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)試樣由無(wú)色變化為紫紅色且振蕩半分鐘內(nèi)部變化．由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知，加熱后所得固體產(chǎn)物中除K2AB3外還含有什么物質(zhì)？它們之間的物質(zhì)的量之比為多少？請(qǐng)把你的結(jié)論填入表中（可以不填滿或補(bǔ)充空格）．
 固體產(chǎn)物中的成分 K2AB3   …
 物質(zhì)的量之比 
（4）通過(guò)以上結(jié)論，復(fù)鹽M加熱分解的反應(yīng)方程式為2K3Fe（C2O4）3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2CO3+Fe+FeO+5CO2↑+4CO↑+6H2O．
（5）已知KHA2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V（mL），下列敘述正確的是①②③．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中C（HA2B4+）＞C（H+）＞C（A2B42-）＞C（H2A2B4）
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為c（K+）=2c（A2B42-）+c（HA2B4-）
若V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（K+）=c（A2B42-）+c（HA2B4-）+c（H2A2B4），則a＞b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
C．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
D．濃硫酸可用來(lái)干燥H2S、CO、Cl2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D四種元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳元素，B為氧元素；C為鈉元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為${\;}_{16}^{32}$S，它的最高價(jià)為+6價(jià)．
（2）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程：，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程：．
（3）寫(xiě)出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：
有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子B．不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案