Question

7．常溫下，將濃度為0.02mol•L^-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中，溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示，若忽略溶液混合時體積的變化，下列敘述正確的是（　　）

• A． 忽略溫度影響，滴入MOH溶液過程中，水的電離程度不變
• B． HA為弱酸，MOH為強堿
• C． N點MOH過量，故溶液中c（M⁺）＞c（A^-）
• D． K點的c（MOH）+c（M⁺）=0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和即可．

解答 解：A、忽略溫度影響，滴入MOH溶液過程中，水的電離程度受到抑制，故A錯誤；
B、0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，故B錯誤；
C、N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，K點溶液為MA和MOH，溶液呈堿性，電離大于水解，溶液中c（A^-）＜c（M⁺），故C正確；
D、在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol•L^-1-0.005mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點，題目難度中等．