在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(1)19.0(mol·L－1)－1
(2)正向　(3)逆向　(4)不
　　　　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始濃度/mol·L－1　　0.4　　　　1　　　　0
轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1  0.4×80%  0.16  0.32
平衡濃度/mol·L－1  0.08  0.84  0.32
(1)平衡常數(shù)
K＝＝
＝19.0(mol·L－1)－1
(2)壓強增大1倍，各組分的濃度增大1倍，
Q＝＝＝9.5(mol·L－1)－1＜19.0(mol·L－1)－1即Q＜K，平衡正向移動。
(3)壓強減小1倍，各組分的濃度也減小1倍
Q＝＝＝38.1(mol·L－1)－1＞19.0(mol·L－1)－1即Q＞K，平衡逆向移動。
(4)保持體積不變，充入稀有氣體Ar，各組分的濃度不變，平衡不移動。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B．反應(yīng)③的平衡常K＝
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小
C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
起始濃度
甲
乙
丙
c(CO2)(mol/L)
0.01
0.02
0.02
c(H2)(mol/L)
0.01
0.01
0.02
 
反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　B．a(chǎn)<b＋c
C．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知200 ℃，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達到平衡狀態(tài)的是(　　)
 
c(NO)
c(CO)
c(CO2)
c(N2)
A
1
1
0.1
0.1
B
0.1
0.1
0.1
0.1
C
0.2
0.1
0.2
1
D
0.3
0.2
0.2
0.3
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為        熱反應(yīng)，m+n        p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率        ，B的的轉(zhuǎn)化率        。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將         。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色         ；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（  ）
A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0
B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．反應(yīng)處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)
D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。
A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色不再改變
D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有1 mol NO2變?yōu)镹2O4

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