Question

19．己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達(dá)平衡．下列說法不正確的是（　�。�

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A． 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol•L^-1•s^-1
• B． 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
• C． 該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)
• D． 升高溫度，K值增大，平衡正向移動達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

分析 A.830℃時，K=1.0，則
         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始   0.2       0.2          0          0
轉(zhuǎn)化    x          x              x        x
平衡 0.2-x     0.2-x          x         x
$\frac{x×x}{（0.2-x）（0.2-x）}$=1，解得x=0.1，
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；
C．由K與溫度的關(guān)系可知，升高溫度，K減小，則升高溫度平衡逆向移動；
D．結(jié)合830℃時，B的轉(zhuǎn)化率及升高溫度平衡逆向移動分析．

解答 解：A.830℃時，K=1.0，則
         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始   0.2       0.2          0          0
轉(zhuǎn)化    x          x              x        x
平衡 0.2-x     0.2-x          x         x
$\frac{x×x}{（0.2-x）（0.2-x）}$=1，解得x=0.1，
反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10s}$=0.005 mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，則增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快，故B正確；
C．由K與溫度的關(guān)系可知，升高溫度，K減小，則升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D.830℃時B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1mol}{0.2mol}$×100%=50%，升高溫度平衡逆向移動，K減小，B的轉(zhuǎn)化率小于50%，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意K與溫度的關(guān)系，題目難度不大．