20．如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（　　）
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C．總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O
D．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極

分析 氫氧燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)、通入氧化劑氧氣的電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，總反應(yīng)即燃料燃燒反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．燃料電池中，負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，所以正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，所以負(fù)極通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．總反應(yīng)即燃料燃燒反應(yīng)即2H2+O2=2H2O，故C正確；
D．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，質(zhì)子帶正電荷，應(yīng)由負(fù)極移向正極，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，所有燃料電池中都是負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，會(huì)根據(jù)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把少量的氯水滴加到過量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象中正確的是（　�。�
A．得到均勻的紫色溶液B．無色水層下有橙紅色液體
C．無色水層下有紫色油狀液體D．無色水層上有紫色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）X 和Y的氣態(tài)氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的是H2O（寫化學(xué)式）．原因：H2O分子間形成氫鍵
（4）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2 ）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2，同時(shí)生成H2SO4．下列用來解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．MnO2吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2═MnSO4
B．MnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng)：MnO2+e-+H+═MnOOH
C．MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF3的分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為：sp3雜化BF3的分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體②；含有極性鍵的離子化合物是④．（均填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能說明非金屬性Cl＞S的是（　�。�
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2-＞Cl-
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽離子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分
析其原因?yàn)镠2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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