8.化學(xué)無處不在,了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識很有意義.
(1)薯片等容易擠碎的食品,宜選用充氣袋裝.袋裝食品可充入的氣體是AB.
A.氮氣           B.二氧化碳         C.氧氣
(2)為使面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑.因為它B.
①提供鈉離子     ②增加甜味      ③與酸產(chǎn)生二氧化碳
A.②③B.①③C.①②
(3)苯甲酸鈉(C6H5COONa)是常用的食品防腐劑.下列描述錯誤的是C.
A.苯甲酸鈉屬于鹽類           B.苯甲酸鈉能溶于水C.苯甲酸鈉屬于烴類.

分析 (1)油炸蝦條、薯片易因被氧化而變質(zhì),保存時,充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體;
(2)碳酸氫鈉受熱易分解出二氧化碳;
(3)鈉鹽均易溶于水,苯甲酸鈉含有鈉元素.

解答 解:(1)油炸蝦條、薯片具有還原性,易被氧化性氣體氧化而變質(zhì),保存時,充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體,故答案為:AB;
(2)碳酸氫鈉受熱易分解出二氧化碳,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,故答案為:B;
(3)苯甲酸鈉是由苯甲酸根離子和鈉離子組成的鹽,鈉鹽均易溶于水,苯甲酸鈉含有鈉元素,不屬于烴,故答案為:C.

點評 本題考查了常見食品添加劑的組成、性質(zhì)和用途,題目難度不大,物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA
B.1 mol C16H34中的極性鍵數(shù)為34 NA
C.10 g 氖氣所含原子數(shù)為NA
D.22.4 L正戊烷含氫原子數(shù)為12 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某氫氧化鈉樣品中測得其雜質(zhì)含量為2%,取此種氫氧化鈉60克,配制成300毫升溶液,其氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H1,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2  
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4  
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( 。
A.△H1<0,△H2>0B.0>△H3>△H4
C.2△H5+△H1>0D.△H1=△H2+△H3-2△H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)實事證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是A.
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<0
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)中所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極電池反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可高達85%~90%(現(xiàn)在實際已達到40%~60%).CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時,放出的熱量依次為283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同質(zhì)量的這3種燃料,完全燃燒時放出熱量最多的是CH4(填寫物質(zhì)的化學(xué)式).

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13.①丙烯;②氯乙烯;③苯,三種有機化合物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是( 。
A.①②B.②③C.D.

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20.下列說法中正確的是(  )
A.常溫下,2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)焓變一定大于零
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的△H不同
C.含1mol硫酸的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
D.在25℃、101KPa時,2mol 氫氣的燃燒熱是1mol 氫氣的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某溫度時,在2L容器中X.、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線
如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z
(2)反應(yīng)開始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1
(3)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)為50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中,不正確的是( 。
A.鍍鋅鐵制品鍍層受損后,鐵制品也不容易生銹
B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 molNaOH
C.粗銅精煉時,電鍍液中的c(Cu2+)保持不變
D.將鋼閘門與直流電源的負極相連,可降低鋼閘門腐蝕速率

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