【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】A. 強(qiáng)堿性溶液中: Al3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存,A不符合題意;
B. Fe3+能夠?qū)-氧化,不能大量共存,B不符合題意;
C. Ca2+能夠與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,C不符合題意;
D. 室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,D符合題意;
故答案為:D
A.堿性條件下含有OH-,能與Al3+反應(yīng);
B.Fe3+具有氧化性,I-具有還原性;
C.發(fā)生反應(yīng);
D.pH=1,溶液顯酸性;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H<0,在850℃,K=1,
(1)若升高到950℃,達(dá)到平衡時(shí)K1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)在850℃,若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2: ①當(dāng)x=5時(shí),上述平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x的取值為
③當(dāng)x=5mol和x=6mol,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%,則a%b%(填“大于”、“小于”或“等于”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是( )
A.二氧化碳
B.懸浮顆粒
C.二氧化硫
D.二氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)速率:兩者相同
B.消耗HNO3的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是酸雨形成過程,則相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.pH<6.5的雨水稱作酸雨
B.在酸雨形成過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.二氧化硫和氮氧化物被列為空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)表首要污染物
D.防止酸雨,應(yīng)調(diào)整能源結(jié)構(gòu),優(yōu)化能源質(zhì)量,從源頭上控制SO2、NOx的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列由于物質(zhì)的漂白性而導(dǎo)致溶液褪色的是( )
①將過氧化鈉投入水中,然后加入幾滴酚酞溶液,溶液先變紅后褪色
②將活性炭放入紅墨水中,溶液褪色
③向品紅溶液中滴加氯水,紅色褪去
④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體,溶液紫色褪去
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
根據(jù)以上信息,回答下列問題。
(1)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是(選填“A”或“D”);A和B的離子中,半徑較小的是(填離子符號(hào))。
(2)元素C在元素周期表中的位置是。
(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心,陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是。
(3)SO42-的立體構(gòu)型是 , 其中S原子的雜化軌道類型是。
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子價(jià)層電子的排布式為;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)量之比為;該晶體中,原子之間的作用力是。
(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為。
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