【題目】實驗室用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法測定鉻鐵礦中鉻含量的過程如下:

酸溶:準(zhǔn)確稱取0.1950 g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中,加入適量磷酸和硫酸的混合酸,加熱使試樣完全溶解,冷卻。

氧化:向上述溶液中滴加51%MnSO4溶液,再加入一定量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液,搖勻,加熱煮沸至出現(xiàn)紫紅色,繼續(xù)加熱煮沸至紫紅色褪去,冷卻。[已知:①2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+;繼續(xù)加熱煮沸后,溶液中過量(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]

滴定:0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點,消耗19.50 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:Cr2O72-Cr3+

1)過硫酸銨保存在棕色試劑瓶中的原因是___________。

2①“氧化的目的是將試樣溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,加入5MnSO4溶液的目的是________________(已知該條件下還原性:Cr3+ > Mn2+)。

②“氧化過程中,如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足,會使鉻含量的測定結(jié)果______(填偏大”“不變偏小)。

3)計算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。___________

【答案】過硫酸銨見光易分解 判斷溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O72-[或作為Cr3+與(NH4)2S2O8反應(yīng)的指示劑] 偏大 35.53%

【解析】

1)棕色試劑瓶是存放見光易分解的物質(zhì);

2)①加入5MnSO4溶液的目的是作為Cr3+(NH4)2S2O8反應(yīng)的指示劑;

氧化過程中,如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足,溶液中過量的(NH42S2O8和生成的HMnO4不能完全分解除去,會消耗更多(NH42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液;

36Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,得到:6Fe2+Cr2O72-,結(jié)合操作過程中的定量關(guān)系計算。

(1)過硫酸銨保存在棕色試劑瓶中的原因是:過硫酸銨見光易分解,

故答案為:過硫酸銨見光易分解;

(2)氧化的目的是將試樣溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72,加入5MnSO4溶液的目的是:作為Cr3+(NH4)2S2O8反應(yīng)的指示劑,判斷溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O72,

故答案為:判斷溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O72

氧化過程中,如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足,溶液中過量的(NH4)2S2O8和生成的HMnO4不能完全分解除去,會消耗更多(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液,導(dǎo)致計算得到結(jié)果偏大,

故答案為:偏大;

(3)6Fe2++ Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

得到:6Fe2+Cr2O72,

n(Cr2O72)=16×0.2050molL1×19.50mL×103mLL1=6.6625×104mol,

鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35.53%

故答案為:35.53%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】25℃時,進行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法錯誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1)一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.NOO2的物質(zhì)的量之比保持不變

D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達平衡后測得各組分濃度:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol/L

0.9

1.0

0.6

回答下列問題:

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________

②平衡常數(shù)K=__________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變,再充入0.6molCO0.4molCH3OH,此時v______v(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下,下列說法不正確的是(

離子交換膜

A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCla處進,NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

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【題目】在一定量的密閉容器中,充入濃度分別為0.20mol·L1、0.10mol·L1 SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,不可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO20.10 mol·L1B.O20.05mol·L1

C.SO20 mol·L1D.SO30.15 mol·L1

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【題目】室溫下,向鹽酸中滴加溶液,溶液的pH溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是(

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點,誤差比甲基橙的大

D.時,

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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。

回答下列問題:

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

(6)若開始時稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g,反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g,則Na2O2試樣的純度為____________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

A. 4.6gNO2N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B. 0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù),電子數(shù)均為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大力發(fā)展電動汽車,可以有效控制空氣污染.目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等.

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放電時,鉛蓄電池的負極反應(yīng)式為 ______

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當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時,鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ______ 倍.

由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下:

油畫所用的白色顏料置于空氣中,遇氣體變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,用清洗,可使油畫復(fù)原

的作用是 ______

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與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______

以石墨為電極,電解溶液也可以制得,則陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ;電解時為提高Pb元素的利用率,常在溶液中加入適量,理由是 ______

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