19．氣體SiCl4和NaOH反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
由NaAlO2和乙酸乙酯反應(yīng)生成沉淀Al（OH）3的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

分析 氣體SiCl4和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉、氯化鈉和水；NaAlO2溶液呈堿性，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，同時(shí)促進(jìn)NaAlO2的水解，生成氫氧化鋁沉淀，以此解答該題．

解答 解：氣體SiCl4和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉、氯化鈉和水，方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O，
NaAlO2和乙酸乙酯反應(yīng)生成沉淀Al（OH）3，同時(shí)生成乙酸鈉、乙醇，反應(yīng)的總離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH，
故答案為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要把握題給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，把握鹽類以及油脂的水解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na2CO3），稱取此混合物mg，溶于水中，配成溶液．
I．方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取配置好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液．
（2）若選用（1）的沉淀劑沉淀后，過(guò)濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則為未完成．
II．方案二：量氣法．如圖所示，量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）正確讀取氣體體積的操作讀數(shù)前上下移動(dòng)c，使b、c的液面相平，讀數(shù)時(shí)，視線要和c的凹液面相切．
（3）某同學(xué)根據(jù)方案二的思路提出方案三：把生成的氣體通入足量的生石灰，測(cè)定增重的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3），若按此方案，則測(cè)得的ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．為減小誤差，請(qǐng)完善他的方案應(yīng)先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D是原子序數(shù)依次増大為2的短周期元素，它們分布在兩個(gè)周期內(nèi)，其中兩種是金屬元素，B的原子半徑最小．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B．B元素的非金屬性最強(qiáng)
C．C的簡(jiǎn)單離子半徑最小D．D的原子半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某試樣中被分析的組分在試樣中的相對(duì)含量為0.08%，所運(yùn)用的分析分析方法為（　　）
A．常量組分分析B．微量組分分析C．痕量組分分析D．超痕量組分分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．Na2FeO4是一種新型的凈水消毒劑，工業(yè)上常以NaClO、FeCl3和NaOH為原料，生產(chǎn)Na2FeO4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．生成2molNa2FeO4時(shí)，還原得到的Cl-為9mol
B．當(dāng)有6mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)生成的Na2FeO4為332g
C．該制備反應(yīng)的氧化劑是FeCl3
D．每生成1molNa2FeO4時(shí)，消耗10molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列不能用來(lái)鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　�。�
A．FeB．膽礬C．含酚酞的堿溶液D．pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2 和水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化亞鐵溶液中通足量Cl2： Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D．碳酸氫鈣溶液和少量的澄淸石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　　）
A．K2SB．MgF2C．MgSD．NaF

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