4．金屬的熔沸點與金屬鍵強弱有關(guān)，判斷下列金屬熔點逐漸升高的是（　　）
A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg

分析 金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔點越高，據(jù)此判斷．

解答 解：A．Li Na K的價電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Li Na K的熔點依次降低，故A錯誤；
B．Na Mg Al的價電子數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，則金屬鍵依次增強，所以Na Mg Al的熔點依次升高，故B正確；
C．Be Mg的價電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Be的熔點大于Mg，故C錯誤；
D．Li Na 的價電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Li的熔點大于Na，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬晶體熔點的比較，明確金屬晶體熔點的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語及其敘述，不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
C．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．-OH的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物用平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、催化劑等無關(guān)
D．改變壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)能量變化示意圖得幽的結(jié)論正確的是（　�。�
A．1mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJ/mol
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol
C．2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活潑性．在-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點．該合金的化學(xué)式可以表示為Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．CaCO3跟稀硫酸反應(yīng)：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷沒有同分異構(gòu)體
B．CH（CH3）2CH2CH2CH3的一氯代物有4種
C．二氯苯有3種，則四氯苯有6種
D．CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘．活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如圖：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2，同時生成NO
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
（1）反應(yīng)①的離子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
（2）方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶．
（3）已知：反應(yīng)②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-．
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2．
（5）方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-．請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整．
實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液、Na2SO3溶液
a．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在．
b．從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I-；另取從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：ANa2CO3   BBa（OH）2   DAgNO3
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3 ） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4 ）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．

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