4．金屬的熔沸點與金屬鍵強弱有關(guān)，判斷下列金屬熔點逐漸升高的是（　　）
A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg

分析 金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔點越高，據(jù)此判斷．

解答 解：A．Li Na K的價電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Li Na K的熔點依次降低，故A錯誤；
B．Na Mg Al的價電子數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，則金屬鍵依次增強，所以Na Mg Al的熔點依次升高，故B正確；
C．Be Mg的價電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Be的熔點大于Mg，故C錯誤；
D．Li Na 的價電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Li的熔點大于Na，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬晶體熔點的比較，明確金屬晶體熔點的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學用語及其敘述，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
C．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．-OH的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物用平衡濃度
B．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、催化劑等無關(guān)
D．改變壓強，化學平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)能量變化示意圖得幽的結(jié)論正確的是（　　）
A．1mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJ/mol
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol
C．2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活潑性．在-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點．該合金的化學式可以表示為Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．CaCO3跟稀硫酸反應：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷沒有同分異構(gòu)體
B．CH（CH3）2CH2CH2CH3的一氯代物有4種
C．二氯苯有3種，則四氯苯有6種
D．CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘．活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如圖：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2，同時生成NO
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
（1）反應①的離子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
（2）方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶．
（3）已知：反應②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-．
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2．
（5）方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-．請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整．
實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液、Na2SO3溶液
a．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在．
b．從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I-；另取從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學式：ANa2CO3   BBa（OH）2   DAgNO3
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3 ） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4 ）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．

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