4．將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　　）
A．一定等于0.3molB．一定小于0.3molC．一定大于0.3molD．可能等于0.3mol

分析 發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知若0.2molMnO2完全反應(yīng)消耗0.8molHCl，故鹽酸不足，假設(shè)HCl完全反應(yīng)生成氯氣為0.15mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故生成的氯氣小于0.15mol，根據(jù)氯離子守恒可知溶液中氯離子大于0.3mol．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知若0.2molMnO2完全反應(yīng)消耗HCl為0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故鹽酸不足，假設(shè)HCl完全反應(yīng)生成氯氣為0.6mol×$\frac{1}{4}$=0.15mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故生成的氯氣小于0.15mol，根據(jù)氯離子守恒可知溶液中氯離子大于0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，則反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量一定大于0.3mol，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一個(gè)食品廣告稱：“我公司生產(chǎn)的新型糕點(diǎn)不含糖，是糖尿病人的最佳選擇．”下表是其包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．
品名×××
配料鮮雞蛋、精面粉、精煉植物油、碳酸氫鈉、甜蜜素、日落黃、山梨酸鉀等
保質(zhì)期120天
生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上
（1）富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋；     
（2）富含糖類(lèi)的是精面粉；
（3）富含油脂的是精煉植物油；       
（4）屬于防腐劑的是山梨酸鉀；
（5）屬于著色劑的是日落黃；     
（6）屬于調(diào)味劑的是甜蜜素；
（7）屬于疏松劑的是碳酸氫鈉；
（8）請(qǐng)分析廣告的說(shuō)法是否科學(xué)？否，精面粉含有淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b
D．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=4．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是C（填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)         B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)             D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人B（填A(yù)或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）化合物的化學(xué)式：XZHCl，X2YH2O（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出涉及到的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
②2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
③Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．復(fù)方鋁酸鉍片是一種抗酸藥，每片中含鋁酸鉍200mg，碳酸鎂400mg，碳酸氫鈉200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）該抗酸藥的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化學(xué)式表示）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出其有效成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一個(gè)）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲烷在高溫下會(huì)分解生成乙炔（C2H2）和氫氣的混合氣體，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（　　）
A．2B．4C．8D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在密閉容器中，將一氧化碳與水蒸氣各0.020mol/L混合加熱到773K時(shí)，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知該反應(yīng)的K=9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）丙烷的物質(zhì)的量為1mol，其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA（設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)）
（2）圖1裝置中，屬于原電池的是④⑥⑦（多選題，填序號(hào)，全對(duì)滿分，誤選0分，漏選扣一半分）
（3）①根據(jù)圖2，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
②汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（4）寫(xiě)出由丙烯制聚丙烯的化學(xué)方程式；Al粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑，寫(xiě)出Al與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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