14.下列解釋事實的離子方程式正確的是( 。
A.SO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B.0.1mol/L氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH-
C.“84”消毒液和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D.氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

分析 A.硝酸根離子具有強的氧化性,酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子;
B.0.1mol/L氨水的pH為11,可知一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離;
C.電荷不守恒;
D.硫化氫為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式.

解答 解:A.SO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀,離子方程式:3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+4H++2NO↑,故A錯誤;
B.0.1mol/L氨水的pH為11,可知一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,離子方程式:NH3•H2O?NH4++OH-,故B正確;
C.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故C錯誤;
D.氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液,離子方程式:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解、電離、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,綜合性較強,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.淀粉碘化鉀試紙或溶液是實驗室中的常用試劑.某中學(xué)化學(xué)興趣小組用淀粉碘化鉀溶液進行如下實驗:
實驗編號123
實驗步驟取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后,放在表面皿上,置于空氣中,觀察現(xiàn)象取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后,放在表面皿上,置于氧氣中,觀察現(xiàn)象取少量淀粉碘化鉀溶液置于試管中,通往足量的氯氣,觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象試紙緩慢變藍試紙不變藍溶液先變藍后褪色
針對實驗中出現(xiàn)的一些反,F(xiàn)象,需要設(shè)計實驗進行探究:
(1)提出問題:
①實驗1、實驗2現(xiàn)象不同,猜想原因最有可能是二氧化碳參與氧氣與碘離子的氧化反應(yīng);要證明該猜想是正確的,可以將用淀粉碘化鉀溶液濕潤的濾紙置于混有二氧化碳的氧氣中,若濾紙變藍,證明猜想正確.此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2
②實驗3中溶液藍色褪去的原因可能是
猜想一:氯氣將碘單質(zhì)氧化
猜想二:氯氣將淀粉氧化
猜想三:氯氣將碘單質(zhì)和淀粉都氧化
(2)設(shè)計探究方案
要證明實驗3褪色的原因是猜想一所致,可向褪色后的溶液中滴加少量碘水,若溶液變藍色,即可證明.
(3)實驗反思
查閱相關(guān)材料可知,氯所可將單質(zhì)碘氧化為HIO3,酸性條件下,IO3-可被SO32-、I-還原為碘單質(zhì).其工業(yè)廢水中的陰離子可能含有IO3-、I-中的一種或兩種,要證明其中含有何種陰離子,你設(shè)計的實驗方案是取廢水少許于試管中,依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液,弱溶液變藍色證明同時含有I-、IO3-離子,弱溶液不變藍,在滴入KI溶液弱溶液變藍色則證明含、IO3-離子,弱溶液不變藍證明只含有I-(寫出簡單的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦.
①物質(zhì)燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應(yīng)  ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐敗.
(2)已知反應(yīng):
 ①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1    ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
 ③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3 利用上述三個反應(yīng),計算4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(3)在400℃、101kPa時,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.
①該反應(yīng)是放熱 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;.
③改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變,其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是d.
a.濃度b.壓強c.溫度d.催化劑
 ④反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?否 (填“是”或“否”),原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量,因此對反應(yīng)熱沒有影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

2.將N2和H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡.已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍,試求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為1:4;
(2)達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)為31.6%;
(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是( 。
A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C.實驗時加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時將乙酸乙酯蒸出
D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:請完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液. 
(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實驗編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積
(mL)
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2~10.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L(保留兩位有效數(shù)字)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有D、F.(多選扣分)
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.紫水晶在西方國家代表著“愛的守護石”,其主要成分SiO2屬于(  )
A.堿性氧化物B.酸性氧化物C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.A是黑色非金屬單質(zhì),C、E、F均為氧化物,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,G是一種常見的無色液體,I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液.請回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為Al2O3
(2)G的電子式為
(3)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(4)寫出過量的F參加反應(yīng)時②的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.白色Fe(OH)2在空氣中放置最終變成灰綠色
C.鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
D.氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案