11．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液B．乙烯（二氧化硫）  酸性高錳酸鉀      洗氣C．乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸餾D．苯（苯酚）        溴水              過(guò)濾

分析 A．硝酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層；
B．二者均被高錳酸鉀氧化；
C．二者均與NaOH反應(yīng)；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．硝酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后分液可分離，故A正確；
B．二者均被高錳酸鉀氧化，不能除去雜質(zhì)，應(yīng)選NaOH溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．二者均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水．第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是HNO3、H2O （填寫化學(xué)式）．
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是C，氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種．水的電子式是．
（3）比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O．
（4）室握下，0．lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）．
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O．兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）．
優(yōu)點(diǎn)：不存在液氯泄漏；缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用．
①圖1是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②在25°C時(shí)，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則反應(yīng)后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C時(shí)，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（3）圖2為一電化學(xué)裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有電解質(zhì)溶液．
①若U形管中盛有飽和食鹽水，打開(kāi)K2，閉合K1，鐵棒為陰 極，碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水，通過(guò)該裝置可以除去Cr2O72-離子．閉合K2，打開(kāi)K1，陽(yáng)極區(qū)所發(fā)生的反應(yīng)有：Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （寫離子反應(yīng)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加 X-的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子）
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子）
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衝所需時(shí)間/min
COH2OCO2 
1500843.2 4
2700420.8 3
3700420.8 1
（1）下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C （填序號(hào)）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
（2）實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是加催化劑．
II．（1）硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序號(hào)）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式及對(duì)應(yīng)的說(shuō)法都正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B．漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3
C．Fe-Cu-H2SO4溶液組成的原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與解釋均正確的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A將銅粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑
B將在Na2SiO3稀溶液中浸泡過(guò)的小木條立即置于酒精燈外焰小木條不易燃燒Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C向NaBr溶液中滴加氯水溶液顏色變成橙黃色氯水中含有HClO
D將一小塊金屬鈉放置于坩堝里加熱鈉塊先融化成小球，再燃燒鈉的熔點(diǎn)比鈉的著火點(diǎn)低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的是（　　）
目的操作
A提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水
B檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液
C提純含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入過(guò)量的濃溴水振蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀
D檢驗(yàn)蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象和結(jié)論合理的是（　　）
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象和結(jié)論 
A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，證明 HC1具有還原性和酸性
B草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色，證明草酸具有還原性
C硫酸鋁飽和溶液碳酸鈉飽和溶液立即產(chǎn)生大量氣泡，證明兩者相互促進(jìn)水解
D蒸餾水過(guò)氧化鈉粉末立即產(chǎn)生大量氣泡，滴加酚酞溶液后變紅，說(shuō)明過(guò)氧化鈉是堿性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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