Question

6．I．一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衝所需時間/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2		4
2	700	4	2	0.8		3
3	700	4	2	0.8		1

（1）下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是C （填序號）
A．CO₂和H₂生成速率相等
B．溫度不變時，壓強不變
C．生成CO₂的速率和生成CO的速率相等
（2）實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）實驗3和實驗2相比，改變的條件是加催化劑．
II．（1）硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序號）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H₂S氣體．

Answer 1

分析 I．（1）反應達到平衡狀態(tài)時，同種物質(zhì)的正、逆反應速率相等，平衡時各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
（2）根據(jù)三段式計算出實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，據(jù)此分析計算；
（3）實驗3和實驗2相比，起始量、平衡量相同，達到平衝所需時間不同，為加催化劑改變的條件；
II．（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性；
（2）A．加入適量等濃度的NaOH溶液，抑制了硫離子的水解，則硫離子濃度增大、減�。�
B．加入適量水，硫離子的水解程度增大，則硫離子的物質(zhì)的量減小，HS^-的物質(zhì)的量增大，結(jié)合同一溶液中分析$\frac{C（H{S}^{-}）}{C（{S}^{2-}）}$的值的變化；
C．通入適量H₂S氣體，溶液中HS^-的濃度增大，S^2-的濃度減�。�

解答 解：I．（1）A．CO₂和H₂都作為生成物，根據(jù)反應可知，自始至終v_正（CO₂）=v_正（H₂），CO₂和H₂生成速率相等，不能說明反應到達平衡，故A錯誤；
B．反應前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中始終壓強不變，溫度不變時，壓強不變，不能說明反應到達平衡，故B錯誤；
C．根據(jù)反應可知，自始至終v_正（CO）=v_正（CO₂），若v_正（CO₂）=v_逆（CO），則v_正（CO）=v_逆（CO），即生成CO₂的速率和生成CO的速率相等，說明反應到達平衡，故C正確；
故答案為：C；
  （2）實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，反應
                        CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol）      4              2         0            0
變化（mol）      0.8          0.8       0.8          0.8
平衡（mol）     3.2           1.2       0.8         0.8
CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.8}{4}$×100%=20%，
故答案為：20%；    
 （3）催化劑能改變反應速率，但不能改變平衡，實驗3和實驗2相比，起始量、平衡量相同，達到平衝所需時間實驗3所需的時間少，所以實驗3改變的條件為加催化劑，
故答案為：加催化劑；
II、（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，氫硫酸為二元弱酸，其鹽分步水解，水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）A．加入氫氧化鈉溶液后，氫氧根離子濃度增大，抑制了硫離子的水解，則硫離子濃度增大、HS^-的濃度減小，則該比值減小，故A錯誤；
B．加入適量水，導致S^2-的水解程度增大，則S^2-的物質(zhì)的量減小，HS^-的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則$\frac{C（H{S}^{-}）}{C（{S}^{2-}）}$的值會增大，故B正確；
C．向溶液中適量H₂S氣體后，導致溶液中HS^-的濃度增大，S^2-的濃度減小，則$\frac{C（H{S}^{-}）}{C（{S}^{2-}）}$的值會增大，故C正確；
故答案為：BC．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷以及平衡的有關計算、鹽的水解原理及其影響等知識，明確影響鹽的水解平衡的因素、掌握三段式計算的應用為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度中等．