Question

17．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．（填元素符號）
（2）A、B、C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化學式，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）由上面的分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，
故答案為：C；O；Si； Na；
（2）A、B、C分別為C、O、Si，它們的非金屬性O(shè)＞C＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性為：H₂O＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（3）A與B形成的三原子分子為CO₂，二氧化碳為共價化合物，其電子式是；
B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式是，
故答案為：；；
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應化學方程式是：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的名稱為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生靈活應用所學知識的能力．