5．下列反應的化學方程式書寫及反應類型判斷均正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應：CH4+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH3Cl+HC1（加成反應）
B．乙烯與水在一定條件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{一定條件}^{催化劑}$C3CH2OH（加成反應）
C．麥芽糖制葡萄糖：$\stackrel{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}{麥芽糖}$+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$$\stackrel{2{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$（氧化反應）
D．乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反應）

分析 A、甲烷和氯氣在光照條件下即能發(fā)生取代反應；
B、乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；
C、麥芽糖是二糖，能水解為葡萄糖；
D、在有機反應中，得氧或失氫的反應為氧化反應，失氧或得氫的反應為還原反應．

解答 解：A、甲烷屬于烷烴，是飽和烴，其特征反應是發(fā)生取代反應，甲烷和氯氣在光照條件下即能發(fā)生取代反應，故方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1，反應類型為取代反應，故A錯誤；
B、乙烯為烯烴，是不飽和烴，其特征反應為加成反應，而乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{一定條件}^{催化劑}$C3CH2OH（加成反應），故B正確；
C、麥芽糖是二糖，在稀硫酸的作用下能水解為葡萄糖，方程式為：$\stackrel{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}{麥芽糖}$+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$$\stackrel{2{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$，反應類型為水解反應，故C錯誤；
D、在有機反應中，得氧或失氫的反應為氧化反應，失氧或得氫的反應為還原反應，而乙醛和銀氨溶液反應后生成乙酸銨，實質是生成CH3COOH，在此反應過程中乙醛得氧，故此反應為氧化反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機反應的書寫和反應類型的判斷，為高頻考點，把握有機物中的官能團及官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重性質及有機反應方程式書寫的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．填空題
（1）寫出2，2，3，3-四甲基戊烷的結構簡式CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
（2）寫出Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．寫出熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol
（4）稀溶液中1molH2SO4與NaOH完全反應時放出114.6KJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（5）2molH2（g）與Cl2（g）反應生成HCl氣體，放出366KJ熱量．寫出氫氣的燃燒熱熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=-183KJ/mol
（6）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列俗名和化學式不吻合的是（　�。�
A．明礬  KAl（SO4）2•12H2OB．重晶石  BaSO4
C．熟石膏  2CaSO4•H2OD．綠礬    CuSO4•5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池．放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關該電池的說法錯誤的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小
D．電池充電時，OH-向陽極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾可以獲得乙烯
B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為淸潔燃料
C．聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
D．天然氣和液化氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鑒別下列有機物，所用試劑分別為：
①已烷，乙苯酸性高錳酸鉀溶液 ②已烷，1，2-二溴乙烷水③已烷，已炔溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．（填元素符號）
（2）A、B、C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
H2O＞CH4＞SiH4（填化學式，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求完成下列填空：
（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為A，16O2、18O3互為C．
A．同位素                        B．相同物質
C．同素異形體                    D．同分異構體
（2）寫出下列物質的電子式：
①MgCl2；           ②NaOH；
（3）寫出下列物質的結構式：
①C2H2H-C≡C-H；           ②H2OH-O-H；
（4）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反應的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實驗中的作用是去除Cl2，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．

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