Question

5．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題．

（1）淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl₂．
（2）試劑1是c，試劑2是b（填字母）．
a．鐵   b．氯水　c．硫氰化鉀　d．氫氧化鈉
（3）往D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（4）鐵與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 Fe與稀HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液呈淺綠色，則D為FeCl₂，淺綠色D加試劑2生成棕黃色溶液E，是亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子，則試劑2具有氧化性，棕黃色溶液E含有三價(jià)鐵離子，加試劑1生成深紅色的溶液F，則試劑1為KSCN溶液；Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則A為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液B為氯化亞鐵和氯化鐵，棕黃色溶液B加試劑1KSCN溶液生成淡紅色溶液C，淡紅色溶液C再加試劑2生成深紅色的溶液F，則F為Fe（SCN）₃．
（1）Fe與稀HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液呈淺綠色；
（2）Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇KSCN溶液顯紅色；亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子呈棕黃色；
（3）淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl₂，則滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色絮狀的Fe（OH）₂沉淀，后迅速被氧氣氧化變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe（OH）₃沉淀；
（4）Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：（1）Fe與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，亞鐵離子的溶液顯淺綠色，則淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl₂；故答案為：FeCl₂；
（2）Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇KSCN溶液顯紅色，所以試劑1是硫氰化鉀；
淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為棕黃色溶液E，是亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子，選擇氧化性大于鐵離子的物質(zhì)，所以試劑2選氯水；故答案為：c；b；
（3）淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl₂，則滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色絮狀的Fe（OH）₂沉淀，后迅速被氧氣氧化變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：先生成白色絮狀沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（4）Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、離子檢驗(yàn)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)以及鐵離子的檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．