10.某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四種離子,若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中離子數(shù)目維持不變的陽(yáng)離子是( 。
A.Fe2+B.NH4+C.Al3+D.Fe3+

分析 NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出,則銨根離子減少,F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定,迅速氧化生成Fe(OH)3,則Fe2+減少,以此來(lái)解答.

解答 解:混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí),反應(yīng)生成的氨氣逸出,并同時(shí)生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2,
Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定,迅速氧化生成Fe(OH)3,
再向混合物中加入過(guò)量鹽酸,則Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3,由于加入氫氧化鈉,所以Fe3+濃度增大,F(xiàn)e2+、NH4+減。
則幾乎不變的是Al3+,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子之間的反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用,明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.制備干燥的氨氣所需的藥品是( 。
A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B.濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
C.NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D.濃NaOH溶液、NH4C固體、濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.觀察如圖所示裝置,在通電一段時(shí)間后,鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g.
(1)經(jīng)分析知,甲池是電解池(填“原電池”或“電解池”);乙池中,銀電極為陽(yáng)極(填“陽(yáng)極”或“陰極”或“正極”或“負(fù)極”).
(2)乙池中銀電極的電極方程式為Ag-e-=Ag+,根據(jù)題目所示數(shù)據(jù),電路中轉(zhuǎn)移了0.05mol 電子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是(  )
①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1:1  ②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等  ③可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體  ④Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色  ⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用   ⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑,金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火  ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入過(guò)量的CO2,再低溫結(jié)晶得到提純.
A.②③④B.②⑤⑦C.②④⑦D.③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問(wèn)題.

(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2
(2)試劑1是c,試劑2是b(填字母).
a.鐵   b.氯水 c.硫氰化鉀 d.氫氧化鈉
(3)往D溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀,后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)鐵與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列變化中,屬于還原反應(yīng)的是( 。
A.H+→H2OB.SO3→H2SO4C.Fe2+→Fe3+D.Cl2→Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是( 。
A.硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+=H2O
C.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合:OH-+H+=H2O
D.向澄清石灰水中加入鹽酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.
(1)NH3的電子式為
(2)N2H4中N原子可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N2H4分子中含有的化學(xué)鍵是極性鍵、非極性鍵.
(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O.
(4)肼是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示:
已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942,O=O為500,N-N為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ.
(5)肼可做為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,于氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1 -19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2═-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料,其沸點(diǎn)為38.4℃.實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下,試回答下列問(wèn)題:制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O.
I.實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng).某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖1,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應(yīng).
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題.
(1)裝置A的作用是冷凝回流.
(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高,則有SO2生成,同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的分子式是Br2
(3)反應(yīng)結(jié)束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的a(填寫正確選項(xiàng)的字母).
a.稀氫氧化鈉溶液      b.乙醇        c.四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗(填儀器名稱).
II.溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
(4)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn),其原因是.通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后④①③②(按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)).
①加熱   ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液
(5)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產(chǎn)生乙烯氣體.在進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),把生成的氣體通過(guò)圖2所示的裝置.用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成,圖2中右側(cè)試管中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色;左側(cè)試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)干擾.

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