8．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）
A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡單離子的半徑：W＞R＞X

分析 都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二正確，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O元素、Y為F元素、Z為Na、R為S、W為Cl元素．
A．X與W形成的化合物為ClO2，只有共價鍵，故A正確；
B．與Z形成的化合物可形成過氧化鈉，過氧化鈉中過氧根離子中氧原子之間存在非極性鍵，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為S＞Cl，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．
（I）經(jīng)查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅色的為NaNO2．
（Ⅱ）某化學(xué)實驗小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉，并測定其產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（1）這樣使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；裝置B中盛放的藥品是C（填序號）．
①濃硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）該小組取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)1234
消耗KMn04溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．我國目前大多數(shù)工廠以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、MgO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如圖所示． 步驟①中涉及的主要反應(yīng)是：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．

回答下列問題：
（1）二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）中Cr的化合價為+3，氧化煅燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快鉻鐵礦煅燒速率．
（2）①中雜質(zhì) A12O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出 A12O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑，濾渣1的主要成分為MgO和Fe2O3（ 填化學(xué)式）．
（3）濾渣2的成分是Al（OH）3（ 填化學(xué)式）．
（4）步驟④，向濾液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2CrO42-=2H2O+Cr2O72-．
（5）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，向廢液中加入綠礬（FeSO4•7H2O）還原處理，反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； 再向處理后的溶液中加入石灰水，使 c（Cr3+）降至10-5mol/L，此時溶液的pH值為5（已知：該條件下，Ksp=1.0×10-32）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．直接尿素電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．電池工作時，H+向Y極區(qū)遷移，Y極周圍溶液的pH減小
C．碳電池采用多孔并用觸媒層可加快反應(yīng)速率
D．Y極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的制取、性質(zhì)及應(yīng)用，進(jìn)行如下實驗．
實驗Ⅰ：草酸晶體的制備
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸
③反應(yīng)3小時，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體．
（1）右圖實驗裝置中儀器甲的名稱為冷凝管．冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所需要的試劑為碘水或I2．
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有還原性．反應(yīng)速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率．寫出反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實驗Ⅲ：草酸性質(zhì)的應(yīng)用
利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．”實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．設(shè)計方案如下：
編號H2C2O4溶液酸性高錳酸鉀溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-l體積/mL
甲0.102.00.0104.025
乙0.202.00.0104.025
丙0.202.00.0104.050
（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是乙和丙，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是甲和乙
實驗Ⅳ：草酸晶體中結(jié)晶水測定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x的值，進(jìn)行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL．
（6）計算x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)物G是一種新型的酯類香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去），請回答問題：

已知：①RCH-=CH2+CH2=$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式，B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）D中含氧官能團(tuán)名稱醇羥基和羧基．
（3）生成E的化學(xué)方程式．
（4）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體：
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（  ） 的合成線路：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A為最簡單的烯烴，高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

相關(guān)信息如下：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烴基）
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是BC（填字母）．
A．化合物F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)            B．化合物E與化合物D互為同系物
C．化合物G能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯   D．1molPMMA與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH
（2）已知CH3OOCCOOCH3的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體，，，．
①能以物質(zhì)的量之比1：2與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；  ②紅外光譜表明分子中含有一個“-CH3”；
③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）PET單體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D+I→PMMA單體的化學(xué)方程式為CH3OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）完成A→B的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列根據(jù)實驗操作或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
B室溫下，向濃度均為0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，只出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基
D已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒得到固體殘留物該固體為NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案